【题目】用符号或化学式表示:
(1)铝离子_____;
(2)两个铵根离子_____;
(3)钡的氧化物_____;
(4)氖气_____;
(5)氧化铁中铁元素的化合价为+3价_____;
(6)在空气中燃烧产生白烟的非金属单质_____;
(7)高粱玉米和薯类经发酵蒸馏可得到的绿色燃料是_____。
【答案】Al3+; 2NH4+; BaO; Ne; P; C2H5OH。
【解析】
(1)由离子的表示方法,在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略。铝离子可表示为Al3+;
(2)由离子的表示方法,在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略。若表示多个该离子,就在其离子符号前加上相应的数字,故两个铵根离子可表示为2NH4+;
(3)钡的氧化物中钡元素显+2价,氧元素显﹣2价,其化学式为:BaO;
(4)氖气属于稀有气体单质,直接用元素符号表示其化学式,其化学式为:Ne;
(5)由化合价的表示方法,在该元素的上方用正负号和数字表示,正负号在前,数字在后,故氧化铁中铁元素的化合价为+3价可表示为: ;
(6)在空气中燃烧产生白烟的非金属单质是红磷,其化学式为:P;
(7)高粱玉米和薯类经发酵蒸馏可得到的绿色燃料是酒精,其化学式为:C2H5OH。
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【题目】甲烷是天然气的主要成分,在我国储量巨大,甲烷也是大气的温室气体之一,其温室效应远高于CO2.甲醇是一种清洁能源,又是基础的化工原料,贮存和运输都比较方便。甲烷的分子结构稳定,活化甲烷需要较高的温度,而在高温下甲醇又易被氧化,我国科学家发现:以石墨烯负载的单原子钴为催化剂,一氧化二氮(N2O)为氧化剂,可以在温和条件下催化甲烷生成甲醇。反应的微观模型如图所示。
(1)上述微观示意图的反应物和生成物中,属于单质的是(填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”)_____。
(2)一氧化二氮(N2O)中氮元素的化合价是_____。
(3)根据反应的模型图写出该反应的化学方程式_____。
(4)甲烷直接氧化制甲醇被视为一个“Dream reaction(梦的反应)”,请你结合以上的材料说说为什么该反应是一个“梦的反应”。_____。
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【题目】化学用语是简明、信息丰富、国际通用的语言,请用化学用语填空:
(1)氢氧根离子_____;
(2)石墨_____;
(3)氟化钙_____;
(4)五氧化二磷中磷元素的化合价_____;
(5)根据铝离子的结构示意图写出铝离子的符号_____;
(6)写出由原子形成化合物的化学式_____。
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【题目】江西的母亲河----赣江风景秀丽,保护母亲河是我们每个江西人的责任.
(1)江西某中学初三学生在赣江对江水进行取样,鉴别其为硬水或软水的方法是_______,生活中将硬水软化的常用方法是__________.
(2)电解水的化学方程式为_____________________
(3)热水壶内胆壁上水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁,可用醋酸溶解除去.已知醋酸与氢氧化镁反应的化学方程式为2CH3COOH + Mg(OH)2 ==== (CH3COO)2Mg + 2H2O,则醋酸与碳酸钙反应的化学方程式是________________________________
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【题目】完成下列化学方程式,并在括号内注明反应的基本类型。
⑴烟幕弹反应原理________________________________________(__________)反应;
⑵高温下碳与氧化铜反应____________________________________;
⑶实验室用一种物质制氧气________________________________(__________)反应;
(4)有水生成的分解反应_____________________;__________________________。(两个)
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【题目】青少年正处于生长发育时期,每天需要摄取足量的蛋白质,蛋白质的代谢产物主要是尿素.若从食物中摄取的蛋白质经体内新陈代谢后完全转化为尿素排出体外,每人每天相当于排出尿素30g.尿素是一种优质的氮肥,其化学式为:CO(NH2)2,据此我能计算:
(1)尿素的相对分子质量为_____;其中C和H的质量比为_____.
(2)30g尿素中含氮元素_____g.
(3)已知蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%,则每人每天至少应从食物里摄取的蛋白质为_____g.
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【题目】禽流感呈现出在全球蔓延的趋势,目前治疗禽流感的新药“达菲”已研制成功,其主要成分是莽草酸化学式为,以下关于它的描述正确的是
A. 莽草酸由碳、氢、氧三种元素组成
B. 莽草酸中含有7个碳原子,10个氢原子,5个氧原子
C. 莽草酸中C、H、O各元素质量比为7:10:5
D. 莽草酸分子的相对分子质量是22
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【题目】过氧化氢在生产生活中有着广泛的应用。化学实验小组对过氧化氢的某些性质进行了研究。
Ⅰ.不稳定性
(1)如图所示进行实验(还测量收集的氧气体积),过氧化氢分解的化学方程式为_____。
(2)能用排水法收集氧气的原因是_____。
(3)已知:常温常压下,氧气的密度为1.33gL﹣1.实验小组称量了10g溶质质量分数为 6%的过氧化氢溶液进行实验,如果将该过氧化氢溶液一次性全部放入锥形瓶中,则选择规格为_____mL(选填“50”、“200”或“250“”)的量筒收集氧气较为合适。
(4)实验小组同学还探究了温度对过氧化氢分解速率的影响,相关实验数据如表:
实验序号 | ① | ② | ③ |
H2O2溶液的浓度% | 30 | 30 | 30 |
H2O2溶液的体积/mL | 6 | 6 | 6 |
温度/℃ | 20 | 35 | 55 |
MnO2的用量/g | 0 | 0 | 0 |
反应时间/min | 40 | 40 | 40 |
收集O2的体积/mL | 0 | 1.9 | 7.8 |
由此得出的结论是_____。
Ⅱ.腐蚀性
(查阅资料)H2O2溶液有一定的腐蚀性。
(进行实验)将铜片分别浸泡在以下3种溶液中进行实验,实验现象如下表:
编号 | ④ | ⑤ | ⑥ |
实验 | |||
一段时间后的现象 | 无明显变化 | 溶液变蓝,缓慢产生细小气泡 | 无明显变化 |
(解释与结论)
(5)实验④的作用是_____。
(6)实验⑤中铜片被腐蚀的反应为Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+□_____,请补全该反应的化学方程式。
(反思交流)
(7)小红同学提出,实验⑤中除发生(6)所给的反应外,还发生了另一个反应导致有细小的气泡产生,该反应的反应物是_____。
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