小华同学为探究实验室中三种碳酸盐：碳酸氢铵、碱式碳酸铜、碳酸钙的性质，进行了以下实验：
实验1：
小华打开盛放碳酸氢铵固体的试剂瓶，闻到有氨臭气味，用湿润的
红
红
色石蕊试纸检验，试纸变
蓝
蓝
，证明是氨气．
取少量碳酸氢铵固体于试管中，加入少许水振荡．完全溶解后，向溶液中滴入几滴酚酞试液，观察到溶液为无色．将试管放入60℃热水中加热，很快观察到碳酸氢铵溶液中有大量气泡产生，并闻到较浓的氨臭味，同时，溶液由无色逐渐变为红色．
（1）实验证明，碳酸氢铵易分解产生氨气，同时产生另一种气体和水．写出碳酸氢铵分解的化学方程式
NH4HCO3 =NH3↑+CO2↑+H2O
NH4HCO3 =NH3↑+CO2↑+H2O
．
（2）溶液中的酚酞由无色逐渐变为红色的原因是
相同条件下，氨气溶解能力比二氧化碳强，溶液显碱性
相同条件下，氨气溶解能力比二氧化碳强，溶液显碱性
；
（3）小华根据碳式碳酸铜和碳酸钙分解的条件，得出这三种固体的热稳定性由强到弱的顺序是
CaCO3＞Cu2（OH）2CO3＞NH4HCO3
CaCO3＞Cu2（OH）2CO3＞NH4HCO3
．
（4）根据实验，小华联想到农村在存放“碳铵”（碳酸氢铵）化肥时应该注意
在阴凉干燥处密封保存
在阴凉干燥处密封保存
．
实验2：
小华各取三种固体试剂少许于试管中，分别加入1mL 1：2的盐酸溶液．观察到三支试管中均有
固体溶解，产生大量气泡
固体溶解，产生大量气泡
的现象，其中，
碳酸氢铵
碳酸氢铵
与盐酸反应的速率最快．
（1）由实验可知，三种碳酸盐均能与稀盐酸反应，写出碱式碳酸铜与盐酸反应的化学方程式
Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑
Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑
．
（2）根据实验现象，你认为实验室
否
否
（能或否）用碳酸钙固体粉末代替石灰石与盐酸反应制取二氧化碳，原因是
碳酸钙粉末与盐酸接触面较大，反应过快，难以收集
碳酸钙粉末与盐酸接触面较大，反应过快，难以收集
．
研究性学习小组的同学为探究空气中氧气的体积分数，设计了如图所示装置．请根据图示实验回答下列问题：
