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【题目】AB任选一个作答。若均作答,按A计分。

利用下图所示的装置完成实验(杠杆已经调至平衡)。

A

B

放置较长一段时间后,左边铁粉布包______(填上升下降),是因为铁粉与________发生了反应。

通入二氧化碳一段时间,左边乒乓球____(填上升下降),再向集气瓶中滴入足量NaOH溶液,杠杆逐渐趋于平衡,发生反应的化学方程式为________

【答案】下降 O2H2O 上升 CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O

【解析】

A中铁与空气中的氧气和水(O2H2O)反应生成铁锈,质量增大,使杠杆左侧下降;故填:下降;O2H2O

B中由于CO2密度大于空气,左侧乒乓球受到浮力大,使乒乓球上升,而右侧乒乓球下降;倒入NaOH溶液,会与CO2反应,即:CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O,使得左侧乒乓球下降,杠杆重新平衡。故填:上升;CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】实验室常利用以下装置完成气体制备及性质实验。请回答:

1)上述装置中有一明显错误是_____

2)用高锰酸钾制取氧气反应的化学方程式表示为_____,若使用C装置收集氧气,实验结束时,应进行的操作是_____

3)实验室制取二氧化碳的化学反应方程式为_____,反应的发生装置为_____,用E装置收集二氧化碳气体的原因是_____

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】可燃冰是在低温和高压条件下形成。可燃冰外观像冰,主要含有甲烷水合物,其组成可表示为CH4·nH2O,还含少量二氧化碳等气体。可燃冰具有能量高、燃烧值大等优点。20175月,中国首次海域天然气水合物(可燃冰)试采成功,成为全球第一个稳定开采可燃冰的国家。可燃冰开采困难重重,原因之一是可然冰极不稳定易爆炸,当甲烷气体涌入大气层,会产生比二氧化碳更为严重的温室效应。置换法是开采方法之一,将CO2液化后进入1500米以下的洋面,就会生成二氧化碳水合物沉入海底,因CO2较甲烷易于形成水合物,因而就可能将甲烷水合物中的甲烷分子置换出来。

(1)一个甲烷分子中含有____个原子。32g甲烷完全燃烧后可以生成___g二氧化碳。

(2)下列有关说法正确的是__

A 可燃冰的开采不存在任何困难

B 可燃冰是一种前景广阔的燃料

C 能产生温室效应的气体除二氧化碳外,还有甲烷等气体

(3)某种可燃冰的组成为CH4·nH2O,其中CH4H2O的质量比是19,则该可燃冰中n=__

(4)一定条件下,甲烷与二氧化碳反应是回收处理二氧化碳的一种方法,其产物是一种单质和一种氧化物,都有可燃性,请写出该反应的化学方程式____

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【题目】某种铁的冶炼流程如下图所示。

1燃烧室CH4燃烧的作用是__________

2)整个流程中,化合价发生改变的元素有_________种。

3)若用CO还原含160 t Fe2O3的赤铁矿,则炼出铁的质量为______t

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【题目】40℃时,KCl的溶解度为40g40℃时,将50g KCl固体加入盛有100g水的烧杯中,充分溶解得到溶液。下列说法正确的是

A. 得到的是饱和溶液

B. 溶液的质量是150g

C. 溶液中溶质质量分数的计算式为

D. 若再向烧杯中加入一定量水,此时溶液中溶质的质量分数一定减小

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【题目】同学们在学习酸碱的化学性质时构建了如图知识网络,ABCD是不同类别的无机化合物,表示物质在一定条件下可以发生化学反应。请回答下列问题:

(1)反应的化学方程式为____________________________________________________;反应的实验现象有___________________________________________

(2)物质C应是酸、碱、盐中的哪类物质?________

(3)写出图中一个中和反应的化学方程式________________________________________

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【题目】科学家发现,利用催化剂可有效消除室内装修材料释放的甲醛,其反应微观示意图如下。下列有关该反应的说法正确是(

A.属于置换反应 B.可解决甲醛带来的室内空气污染问题

C.其中甲醛属于氧化物 D.化学方程式为:HCO+O2= CO2+H2O

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】某学习小组做镁在空气中燃烧实验时,发现生成物中有黑色固体。针对这一现象,他们猜想可能是镁与N2或CO2反应生成黑色固体。

针对猜想他们开展了如下探究活动。

【实验一】镁带与氮气的反应

(1)以下是获取氮气的方法及装置,其中得到氮气较纯的是______(填字母)

(2)燃烧镁带,观察现象

将镁带打磨光亮,点燃,伸入盛N2的集气瓶中,瓶内壁附着一层淡黄色的固体。

(3)实验结论:镁与氮气在点燃的条件下发生化合反应,生成淡黄色的氮化镁。该反应的化学方程式是:______________________________________________

(4)实验反思:空气中N2的含量远大于O2的含量,而镁条在空气中燃烧生成的氧化镁却远多于氮化镁?原因是_____________________________________

【实验二】镁带与二氧化碳的反应

将燃着的镁带伸入盛CO2的集气瓶中,镁带剧烈燃烧,瓶内产生氧化镁一种黑色固体单质,该黑色物质是___________(写出化学式,下同)

探究结论】

镁在空气中燃烧产生的黑色固体是镁与空气中___________反应产生的。

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【题目】BaCl2是一种重金属盐,其水溶液具有很强的毒性。若误服了BaCl2溶液可立即服用MgSO4溶液解毒。为测定某BaCl2溶液的溶质质量分数,现取100BaCl2溶液,不断加入MgSO4溶液,反应过程中溶液总质量与加入MgSO4溶液的质量关系如图所示,当加入100MgSO4溶液时,恰好完全反应。已知BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+MgCl2请回答:

(1)M点时溶液中的溶质是___.(填名称);

(2)反应生成沉淀的质量为_____g

(3)求原BaCl2溶液的溶质质量分数____(写出计算过程)

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