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    有一包粉末可能含有KCl、CuSO4、NaNO3、CaCO3、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种，某学生为确定其组成，作如下实验，试根据实验现象推进行断，并将相应的化学式（分子式）填在适当的空格内．
    ①取少量的粉末放在试管内，注入足量的蒸馏水充分振荡，溶液无色透明，粉末全部溶解，由此可推知原粉末中肯定没有的物质是
    CaCO3、CuSO4
    CaCO3、CuSO4
    ．
    ②取少量的上述溶液滴入过量的硝酸钡溶液，有白色沉淀产生，由此可推知，与硝酸钡反应的物质可能是
    Na2CO3、Na2SO4
    Na2CO3、Na2SO4
    ．
    ③向②中滴加硝酸，沉淀部分溶解，并有气泡产生，由此可推知原混合物中肯定有
    Na2CO3、Na2SO4
    Na2CO3、Na2SO4
    ．
    ④将③中反应后的物质静置，取上层清液于另一试管中，并滴加少许AgNO3溶液，结果无明显现象，由此推知原混合物中可能还有的物质是
    NaNO3
    NaNO3
    ．
    分析：①含有硫酸铜的溶液呈蓝色，碳酸钙不溶于水，放入水中会出现不溶性沉淀；
    ②碳酸钠、硫酸钠、硝酸钠、氯化钾四种物质中，能与硝酸钡反应产生沉淀的是碳酸钠和硫酸钠．碳酸钠与硝酸化钡生成碳酸钡沉淀，硫酸钠与硝酸钡生成硫酸钡沉淀．
    ③碳酸钡溶于硝酸，而硫酸钡不溶于硝酸，沉淀部分溶解，说明两种沉淀都含有．
    ④氯化钾与硝酸银反应能生成氯化银白色沉淀．
    解答：解：①取粉末溶于水，得到无色溶液且无沉淀出现，说明粉末中不含溶于水呈蓝色的硫酸铜和不溶于水的碳酸钙；
    ②在所剩余的碳酸钠、硫酸钠、硝酸钠、氯化钾四种物质中，碳酸钠、硫酸钠均能与硝酸钡分别生成碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀，因此，滴加硝酸钡溶液出现白色沉淀时，说明粉末中还可能含有碳酸钠和硫酸钠中的一种或两种；
    ③在②中滴加稀硝酸，沉淀部分溶解，并有气泡产生，说明沉淀中有硫酸钡和碳酸钡，则原粉末中肯定还有的物质是 碳酸钠和Na2SO4，
    ④将③中反应后的物质静置，取上层清液于另一试管中，并滴加少许AgNO3溶液，结果无明显现象．说明一定没有氯化钾，氯化钾和硝酸银会反应生成氯化银白色沉淀；因为硝酸钠存在与否对实验现象没有影响，故可能有的物质是 NaNO3．
    故答案为：①CaCO3、CuSO4；②Na2CO3、Na2SO4③Na2CO3、Na2SO4；④NaNO3．
    点评：根据物质的性质或变化规律，结合实验探究中每步实验所出现的现象，对混合物的可能组成进行分析、判断，最终形成结论．
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2008?贺州）有一包白色固体，可能由BaCO3、K2CO3、K2SO4、CuSO4和BaCl2中的两种或两种以上物质组成，为了确定其成分，按如图所示进行实验，实验操作及现象如图所述．其中B是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体．
    查阅资料：硫酸钡和氯化银是不溶于水，也不溶于酸的固体．

    （1）原固体粉末中一定没有的是
    CuSO4
    CuSO4
    ，无色溶液A中含有的阳离子是
    K+；Ba2+
    K+；Ba2+
    （写离子符号）．
    （2）原固体粉末可能的组成是①
    K2SO4、BaCl2、K2CO3
    K2SO4、BaCl2、K2CO3
    ②
    K2SO4、BaCl2、K2CO3、BaCO3
    K2SO4、BaCl2、K2CO3、BaCO3
    ．

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