Question

（2006?益阳）某温度下，向50g饱和澄清的石灰水中加入2.8g生石灰，充分反应后，恢复到原来温度，下列叙述正确的是（　　）

A、沉淀的质量为3.7g

B、沉淀的质量为2.8g

C、饱和石灰水质量大于49.1g

D、饱和石灰水质量小于49.1g

Answer 1

分析：在一定温度下，向一定量的饱和澄清石灰水中加入生石灰，生石灰会和石灰水中的水发生化学变化并放出热量，由于溶液中水量的变化，从而引起溶液中溶质的量的变化．

解答：解：A、由于溶液中的沉淀有2.8g生石灰和0.9g水发生化合反应生成的氢氧化钙，因为溶液中溶剂水减少，溶质就会随之析出，因此溶液中沉淀的质量要大于，确切地说是大于3.7g，故此选项错误．
B、由A的分析可知沉淀的量必然大于3.7g，故此选项错误．
C、由于2.8g生石灰和0.9g水会反应后会生成3.7g氢氧化钙，因为溶液中溶剂水减少，溶质就会随之析出，所以溶液一定小于50+2.8-3.7=49.1g，故此选项错误．
D、由于2.8g生石灰和0.9g水会反应后会生成3.7g氢氧化钙，因为溶液中溶剂水减少，溶质就会随之析出，所以溶液一定小于50+2.8-3.7=49.1g，故此选项正确．
故选D．

点评：此题是对溶液知识的考核，解题的关键是对氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低的规律以及氧化钙溶于水放热，属基础性知识考查题．