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    将100g氯化钾样品（含有碳酸钾）加入50g盐酸中完全反应，气体全部逸出，得到145.6g溶液。则：
    （1）产生的气体质量为________g。
    （2）计算样品中氯化钾的质量分数。
     （1）4.4
    （2）解：设样品中碳酸钾的质量为x
    K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2O
    38             44
    x              4.4g
     
    x=13.8g
    氯化钾的质量为100g-13.8g="86.2" g
    样品中氯化钾的的分数为：（86.2 g÷ 100g）×100%=86.2%
    答：样品中氯化钾的质量分数为86.2%
    化学反应前后物质减少的质量就是逸出二氧化碳的质量100g+50g—145.6g="4.4" g；根据K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2O中二氧化碳的质量可以求出碳酸钾的质量，从而求出氯化钾的质量及在样品中所占的质量分数。
    练习册系列答案
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    （1）反应后所得溶液的质量为　  　g．
    （2）通过计算确定该氯化钠溶液是否符合选种要求？（计算结果精确到0.1%）

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    为测定某盐酸中溶质的质量分数，小荣同学取该盐酸样品50g，向其中加入过量锌粒，完成反应后收集到0.3g氢气，请完成下列计算与分析：
    ⑴计算该盐酸中溶质的质量分数。
    ⑵小荣将测定结果与盐酸试剂瓶标签上所标的相关信息（浓盐酸、溶质的质量分数为35%）进行对比，发现标签上溶质的质量分数与实际测得的值不符（实验过程无误），你认为原因可能是                       。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    钠与水反应生成NaOH和H2（2Na+2H2O=2NaOH+H2↑），现向95.6克水中加入4.6克钠，充分反应(有水剩余)。
    求：(1)生成NaOH的质量是多少？
    (2)反应后溶液中溶质的质量分数是多少？

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：问答题

    某大理石样品（所含杂质不溶于水且不与酸反应）与足量的盐酸充分反应，过滤后将绿叶蒸干，冷却后称量所得氯化钙固体，相关实验数据如下图所示（不计损耗）：

    （1）氯化钙的质量为______________g。
    （2）计算该大理石样品中碳酸钙的物质的量（根据化学方程式列式计算）。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成，取四份样品分别加入稀硫酸反应，其实验数据记录如下表。
    样品
    		第1份
    		第2份
    		第3份
    		第4份
    取样品质量（g）
    		50.0
    		50.0
    		50.0
    		50.0
    取稀硫酸质量（g）
    		40.0
    		80.0
    		120.0
    		160.0
    产生气体质量（g）
    		0.4
    		0.8
    		1.0
    		m
    （1）上表中m的数值是        ；
    （2）在四份样品所做实验中，稀硫酸有剩余的是          ；
    （3）列式计算黄铜样品中铜的质量分数。
    （4）假黄金外观与黄金相似，社会上一些不法分子用黄铜（Cu-Zn合金）假冒黄金进行诈骗活动。为了鉴别黄铜和黄金，以下方法可行的是             。
    A．观察颜色     B．灼烧法     C．加稀硫酸     D．磁铁吸引    E．加硝酸银溶液

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