Question

磁铁矿（主要成分是Fe₃O₄）是冶炼生铁的常用原料．若测得某磁铁矿石中铁元素的质量分数为49%．（假设杂质不含铁元素）请回答下列问题：
（1）四氧化三铁中铁元素与氧元素的质量比为

 

；
（2）该矿石中四氧化三铁的质量分数为

 

；
（3）若要得到纯铁28t，从理论上计算需要这种磁铁矿石

 

t．

Answer 1

分析：（1）利用化学式和原子量及原子个数来计算元素的质量比．
（2）可利用铁的质量分数来计算，根据矿石质量×四氧化三铁的质量分数×铁元素的质量分数═矿石质量×49%．
（3）根据元素守恒，矿石中的铁元素质量等于纯铁中铁元素质量．

解答：解：（1）由Fe₃O₄可知铁元素与氧元素的质量比为56×3：16×4═21：8，故答案为：21：8．
（2）设矿石中四氧化三铁的质量分数为X，则：X×

56×3

56×3+16×4

×100%═49%，解得X═67.7%，故答案为：67.7%．
（3）设理论上计算需要这种磁铁矿石为X吨，则：X×67.7%×

56×3

56×3+16×4

×100%═28，解得X═57.1，故答案为：57.1．

点评：本题计算较繁杂，但计算思路很明确，利用化学式进行相关的元素质量比和质量分数的计算．