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    5．通过比较相同时间内产生氧气的体积可探究影响过氧化氢分解速率的因素．
    （1）用以下装置进行实验并绘制曲线如图：

    ①写出实验Ⅰ中仪器a名称锥形瓶．
    ②从反应后的混合物中回收MnO2的实验操作是过滤；该操作会用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有漏斗．
    ③根据如图信息可知，该因素对过氧化氢分解速率的影响是过氧化氢溶液浓度越大，分解速率越大．
    （2）探究温度及催化剂质量的影响．请补填实验V中的数据．
    实验编号温度催化剂过氧化氢溶液的质量及浓度
    实验Ⅲ40℃1g二氧化锰10g，3%
    实验Ⅳ25℃2g二氧化锰10g，3%
    实验Ⅴ25℃1g二氧化锰10g，3%

    分析 （1）①根据常用仪器的名称作答；②根据实验操作特点及所需仪器名称分析作答；③根据控制变量法结合坐标进行对比分析得出结论；
    （2）根据探究的目的是温度及催化剂质量的影响分析自变量和因变量设计实验．

    解答 解：（1）①看图可知，实验Ⅰ中仪器a名称是：锥形瓶；②从反应后的混合物中回收MnO2的实验是将固液分离，操作名称为过滤，该操作会用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有漏斗；③两个实验中过氧化氢溶液质量分数不同，而其它量相同，且坐标显示过氧化氢的浓度越大，等时间内产生的气体体积越大，因此得出的结论是：在相同条件下，过氧化氢溶液浓度越大，分解速率越大；故填：过氧化氢溶液浓度越大，分解速率越大；
    （2）探究温度及催化剂质量的影响，应该保持其它的量相同，改变的是温度或催化剂的质量；
    故答案为：25℃（或40℃）；1g二氧化锰（或2g二氧化锰）；
    故答案为：
    （1）①锥形瓶；②过滤；　漏斗；③过氧化氢溶液浓度越大，分解速率越大；
    （2）

    实验Ⅴ温度催化剂
    40℃2g二氧化锰
    25℃1g二氧化锰
    答出一组即可．

    点评 此题考查了利用对比的方式进行实验探究的知识，培养了学生分析问题解决问题的能力，认识了对化学反应速度影响的因素，难度较大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    5．如图是小红同学设计的一组“吹气球”的实验．请回答：
    （1）甲装置中，向a中加水会看到气球胀大，一段时间内观察到气球大小没有明显变化，说明该装置气密性良好．
    （2）乙装置中，若锥形瓶中装有NaOH固体，分液漏斗中加入少量水，则气球胀大的主要原因是NaOH溶于水放热，使瓶内气体膨胀，导致瓶内压强增大．（3）丙装置中，若锥形瓶中盛满CO2，欲使气球胀大，分液漏斗中的液体可以是NaOH溶液．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    6．Na2SO4是制造纸张、药品、染料稀释剂等的重要原料．某Na2SO4样品中含有少量CaCl2和MgCl2，实验室提纯Na2SO4的流程如图所示．
    （1）操作a的名称是过滤．
    （2）加入NaOH溶液可除去的是MgCl2，其反应的化学方程式为：2NaOH+MgCl2═2NaCl+Mg（OH）2↓．若添加的NaOH溶液和Na2CO3溶液过量，可加入适量稀硫酸（填“稀盐酸”或“稀硫酸”）除去．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    3．如图是某化学反应的微观示意图，“”、“”、“”分别表示不同种元素的原子，该反应可能为（　　）
    A．水的电解B．氢气还原氧化铜C．酒精的燃烧D．甲烷的燃烧

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    10．将A、B、C各10g的混合物加热后，A全部参加反应，生成4gD，同时增加了8gC，则反应中A与B的质量比是5：1．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    10．欲探究久置的生石灰粉末样品的变质情况，下列分析和结论错误的是（　　）
    A．液体丙呈红色或无色
    B．该样品中一定含有碳酸钙
    C．若液体丙呈无色，说明该样品已部分变质
    D．白色固体甲可能为Ca（OH）2和CaCO3的混合物

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    17．分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用科学方法．下列有一组物质的分类角度与其它各组不同，该组是（　　）
    A．单质：金属单质和非金属单质B．空气：氮气、氧气和稀有气体等
    C．溶液：饱和溶液和不饱和溶液D．物质：纯净物和混合物

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    14．中国人喜爱在节日期间吃松花蛋，缘于松花蛋具有润肺、养阴止血、降压等功效，此外，还有提高智商，保护大脑的功能，某课外活动小组的同学查阅资料得知，传统腌制松花蛋的主要配料是氧化钙、纯碱和食盐，某探究小组同学将这三种物质混合后加入适量的水搅拌、过滤得滤渣和滤液，对滤液中溶质的成分进行探究．
    【猜想与假设】
    甲同学认为：可能是NaCl、Na2CO3、Ca（OH）2
    乙同学认为：可能是NaCl、NaOH、Na2CO3
    丙同学认为：可能是NaCl、NaOH、Ca（OH）2
    丁同学认为：可能是NaCl、NaOH
    【交流与评价】
    （1）经过讨论，大家一致认为甲同学的猜想不合理．其理由是碳酸钠和氢氧化钙不能共存．
    【活动与探究】
    （2）乙同学取原滤液向其中倾倒一定量的稀盐酸观察到有大量气泡产生，于是得出该滤液中的溶质是NaCl、NaOH、Na2CO3的结论，证实了自己的猜想．写出生成气体的化学方程式：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；丙同学取原滤液向其中加入Na2C03溶液无现象，据此否定了自己的猜想；他又重新取原滤液，向其中加入CaCl2溶液观察到产生白色沉淀，得出了和乙同学相同的结论．丁同学为了验证上述结论也取原滤液向其中滴加了少量稀盐酸，却发现无气泡产生．
    【解释与结论】
    大家经过分析找出了丁同学所用试剂与乙同学相同，却没有看到气泡的原因．你认为可能的原因是：生成的二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水．经过上述四位同学的共同努力，大家终于对滤液中溶质的成分得出了正确结论．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    15．如图所示A～G是初中化学常见的物质．图中“→”表示转化关系，“-”表示相互能反应．已知A是人体胃液中含有的酸，G是最轻的气体，B和C含有相同的元素．
    （1）写出F的化学式H2O，E物质的一种用途改良酸性土壤．
    （2）C和D之间的反应需要高温条件，写出它们发生反应的化学方程式：3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
    （3）A和E发生反应的化学方程式是Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O，反应的基本类型属于复分解反应．

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