Question

（2013?新疆）在回收家电废品时，发现一种含铜和锌的合金．某化学兴趣小组的同学在测定样品中铜的含量时，取该样品25g放入烧杯中，向其中加入105g稀盐酸，恰好完全反应．反应后烧杯中剩余物的总质量为129.8g．请计算：
（1）反应产生氢气的质量是

0.2

g．
（2）求样品中铜的质量分数．（写出计算过程）

Answer 1

分析：根据黄铜的成分铜和锌的性质可知，加入稀盐酸时，只有锌与盐酸反应生成了氯化锌和氢气；根据质量守恒定律，烧杯内质量的减少的质量即生成的氢气质量，据此根据反应的化学方程式列式计算出参加反应锌的质量，进而计算出铜的质量和铜的质量分数．

解答：解：（1）根据质量守恒定律，产生氢气的质量为：25g+105g-129.8g=0.2g；
（2）设黄铜样品中锌的质量为x，
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑  
65             2
x             0.2g

65

2

=

x

0.2g

  解得：x=6.5g
黄铜样品中铜的质量分数为：

25g-6.5g

25g

×100%=74%
故答为：（1）0.2；（2）黄铜样品中铜的质量分数为74%．

点评：本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出氢气的质量是正确解答本题的前提和关键．