练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 初中化学 > 题目详情
    某固体是氯化钙和氯化钠的混合物．取b克该物质，通过实验将氯化钙和氯化钠分离，并测定混合物中氯化钠的质量分数．请你按实验要求填写下表的各项空白．
    ①调托盘天平的零点． 若指针偏向左边，应将右边的螺丝向
     
    （填“右”或“左”）旋动，直到指针指在标尺中央．
    ②用已知质量为a克的烧杯，称取b克样品． 在
     
    盘放
     
    克砝码，把烧杯放在
     
    盘上，加入样品．若指针偏向右边，这时的操作应该是
     
    ，直到使指针指在标尺中央．
    ③加适量水搅拌，使之完全溶解，再滴加稍过量的X溶液． 若有沉淀产生，则加入的X是
     
    ．检验X是否过量的方法是
     
    ．
    ④过滤并洗涤沉淀 在滤液中加入稍过量的Y溶液，蒸发得固体，称量质量为c克． 加入Y溶液是
     
    ，目的是
     
    ，得到的固体是
     
    ．
    沉淀烘干后称得其质量为d克． 沉淀是
     
    ．若向沉淀加盐酸，反应的化学方程式是
     
    ．
    ⑤求混合物中氯化钠的质量分数． 样品中氯化钠的质量分数是计算式是
     
    ．
    分析：①螺母向外旋转，即向右旋转，结果是调节的这边的质量减轻．
    ②称量一定质量的物品的操作是写在右盘放上砝码，然后在左盘加物品，直到天平平衡．
    ③除去氯化钙可采用加入碳酸钠溶液变为沉淀除去，检验试剂过量的方法一般是继续加入少量试剂进行实验．
    ④根据氯化钙和碳酸钠反应的原理及方程式的书写要求进行分析解答．
    ⑤可通过碳酸钙的质量求出氯化钙的质量，进而求出氯化钠的含量．
    解答：解：①指针偏向左边，说明左边重，应将右边的螺丝向右旋转（即向外旋转），使右边的质量增大．
    ②根据“左物右码”，应在右盘放上砝码，质量为烧杯和物品的质量之和，即a+b，若指针偏向右边，说明右边砝码中，物品的质量小，这时的操作应该是继续加入样品．
    ③氯化钙可以碳酸钠反应生成沉淀，要证明碳酸钠溶液过量，可静置后向上层清液滴加1～2滴碳酸钠溶液不再出现浑浊时，证明碳酸钠溶液已过量．
    ④因为在除氯化钙时加入的碳酸钠过量，所以必须加入盐酸除去碳酸钠．
    碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
    ⑤生成的沉淀为碳酸钙，质量为d克，根据钙元素守恒可知氯化钙的质量为
    111d
    100

    则氯化钠的质量为：b-
    111d
    100

    所以氯化钠的质量分数为：
    b-
    111d
    100
    b
    ×100%
    故答案为：
    ①右．   
    ②右；a+b，左，继续加入样品．  
    ③碳酸钠溶液；静置后向上层清液滴加1～2滴碳酸钠溶液不再出现浑浊时，证明碳酸钠溶液已过量．
    ④稀盐酸；除去过量的碳酸根，以得到纯净的氯化钠；氯化钠；
     碳酸钙；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
    ⑤
    b-
    111d
    100
    b
    ×100%
    点评：在检验碳酸钠是否过量时不能加入氯化钙溶液，因为本题是除去氯化钙杂质，其次本题是定量性实验，加入氯化钙将影响实验数据的准确性．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究．
    查阅资料：
    ＜资料1＞该厂采用“侯氏制碱法”生产的化工产品为纯碱和氯化铵．
    ＜资料2＞生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl2和CaCl2）及不溶性杂质．
    ＜资料3＞部分生产流程如下图所示精英家教网
    氯化铵分解的化学方程式是NH4Cl═NH3↑+HCl↑
    ＜资料4＞生产原理：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，分离的晶体A，使其充分受热即可分解制得纯碱及两种常见的氧化物，此反应的化学方程式为
     
    ．
    问题讨论：
    （1）溶液A中的溶质为
     
    ，操作Ⅱ的名称为
     
    ．
    （2）上述流程中氢氧化钠溶液的作用是
     
    ，碳酸钠溶液的作用是
     

    （3）上述生产流程中可循环使用的是
     
    （填序号）．
    A．CO2        B．NH3        C．HCl        D．NaOH      E．Na2CO3
    （4）上述反应（1）中发生了两个化学反应，写出反应的化学方程式：
     
    ，
     

    组成确定：
    （1）称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化；
    （2）另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．
    由上述实验可确定纯碱样品含有杂质
     
    （写化学式）．
    含量测定：
    同学们为了测定该纯碱样品的纯度（假定只含一种上述杂质），设计了如下实验．
    甲组：取12，0g纯碱样品，向其中加入过量的盐酸，直至样品中无气泡冒出．将反应后所得溶液精英家教网小心蒸发，并将所得物质干燥、冷却至室温后称得固体质量为13.1g．样品中碳酸钠的质量分数为
     
    （必须要有写出计算过程，请在下方写出）
    乙组：取12，0g纯碱样品，利用右图所示装置，测出反应后装置C增重了4.1g（所加试剂均足量）．
    实验结束后，发现乙组测定的质量分数偏小，其原因是
     
    ．
    丙组：取12.0克的纯碱样品，完全溶于水，向其中加入过量的氯化钙溶液，待完全沉淀后过滤、洗涤、烘干称量固体质量，从而计算碳酸钠的质量分数．组内同学提出意见，认为如果将氯化钙溶液换成氯化钡溶液则更好，老师认为有道理，原因是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    14、过氧化钠（化学式为Na2O2）可用在呼吸面具中作为氧气来源．Na2O2能跟CO2反应生成O2和另一种固体化合物 （ 用X表示 ）；也能跟H2O反应生成O2，化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．以下是某兴趣小组进行的探究活动．
    （1）利用如图所示实验装置制取氧气，请回答有关问题．
    ①实验室制取CO2的化学方程式为
    CaC03+2HCl=CaCl2+H20+C02↑
    ．
    ②表明CO2未被Na2O2完全吸收的现象为
    澄清石灰水变浑浊
    ．
    ③O2可采用D装置收集，并用带火星的木条检验，利用了O2的
    氧气密度比空气的大，氧气有助燃性
    性质．
    ④若A装置产生的CO2中混有水蒸气，要检验干燥的CO2能否与Na2O2反应生成O2，
    以上实验装置必须加以改进，则改进的方法是
    在A、B装置之间（或B、C装置之间）增加气体干燥装置
    ．
    （2）为探究X是哪种物质及其有关性质，同学们进行了如下分析和实验．
    【提出猜想】猜想Ⅰ：X是一种酸； 猜想Ⅱ：X是一种碱； 猜想Ⅲ：X是Na2CO3
    【分析讨论】通过对物质组成的分析，一致认为猜想Ⅰ和猜想Ⅱ均不合理．理由是
    Na202和C02都不含氢元素，二者反应后不可能生成含氢元素的酸或碱

    【实验探究】同学们为证明猜想Ⅲ，设计了如下的两个实验方案，请将下表填写完整．
    实验操作 现  象 有关反应的化学方程式
    方案一：取少量固体样品于试
    管中，向其中
    滴加稀盐酸，将气体通入澄清石灰水
    ．
    有气泡产生
    ，
    澄清石灰水变浑浊    		 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
    C02+Ca（OH）2=CaC03↓+H2O
    方案二：取少量固体，加水配
    成溶液，滴加适量
    氯化钙或氯化钡等
    溶液    		 有白色沉淀产生
    Na2C03+CaCl2=CaC03↓+2NaCl
    或Na2C03+BaCl2=BaC03↓+2NaCl等
    【实验结论】猜想Ⅲ正确．

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    某化学兴趣小组的同学学习“灭火器原理”后，设计了如图甲所示实验，并对反应后瓶中残留废液进行探究．

    【提出问题】废液中所含溶质是什么？
    【猜想与假设】
    猜想1：废液中的溶质可能是NaCl、Na2CO3和HCl．猜想2：废液中的溶质只有NaCl．
    猜想3：废液中的溶质是NaCl和HCl．猜想4：废液中的溶质是
    Na2CO3和NaCl
    Na2CO3和NaCl
    ．
    【讨论与交流】小明认为猜想1无需验证就知道是错误的，他的理由是
    在溶液中Na2CO3和HCl不能共存
    在溶液中Na2CO3和HCl不能共存
    ．
    【实验与结论】
    （1）小亮同学为验证猜想2，取少量废液装入试管中，然后滴入酚酞溶液，发现酚酞溶液不变色，于是小亮认为猜想2正确．你认为他的结论
    错误
    错误
    （填“正确”或“错误”），理由是
    溶液中的溶质是NaCl和HCl时，滴加酚酞溶液也不变色
    溶液中的溶质是NaCl和HCl时，滴加酚酞溶液也不变色
    ．
    （2）小美为验证猜想3，用洁净干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴到湿润的pH试纸上，测得pH=4，她认为猜想3正确．对她的操作方法、测量结果及结论的评价，正确的是
    B
    B
    ．
    A．方法不正确，结果偏小，结论正确 B．方法不正确，结果偏大，结论正确
    C．方法正确，结果偏大，结论正确   D．方法正确，结果偏小，结论不正确
    （3）小丽为验证猜想4成立，可选择的试剂
    稀盐酸（或稀硫酸）、氢氧化钙溶液（或氢氧化钡溶液）、氯化钙溶液（或氯化钡溶液）
    稀盐酸（或稀硫酸）、氢氧化钙溶液（或氢氧化钡溶液）、氯化钙溶液（或氯化钡溶液）
    ．
    【拓展与应用】若废液中的溶质是NaCl和HCl，根据HCl的性质，无需另加试剂，只要对废液进行
    蒸发
    蒸发
    操作即可从废液中得到NaCl固体．
    （4）向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液．反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图乙所示．试回答下列问题：
    ①oa段表示生成
    气体
    气体
    （填“气体”或“沉淀”）的质量；
    ②c点对应的溶液中溶质为
    Na2CO3和NaCl
    Na2CO3和NaCl
    ；
    ③x值为
    106
    106
    ．（写出计算过程）

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?江都市模拟）过碳酸钠（2Na2CO3?3H2O2）广泛用于洗涤、纺织、医疗、造纸等．某兴趣小组展开了深入的学习：
    [资料卡片]：
    1、过碳酸钠具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质，不稳定，受热、遇水易分解；
    2、过碳酸钠分解的化学方程式为2（2 Na2CO3?3 H2O2  ）=4 Na2CO3+6 H2O+3O2↑
    3、H2O2分解放出热量，Na2CO3受热不分解；Ⅰ、制备研究：如图1是制备过碳酸钠的工艺流程．

    请回答问题：
    （1）反应器中发生反应的化学方程式为
    2Na2CO3+3H2O2═2Na2CO3?3H2O2
    2Na2CO3+3H2O2═2Na2CO3?3H2O2
    ；
    （2）生产中，反应及干燥均需在较低温度下进行，原因是
    防止过碳酸钠分解，影响产量和产率
    防止过碳酸钠分解，影响产量和产率
    ；
    （3）生产过程中，需加入较多的NaCl，以便过碳酸钠晶体析出，这是因为
    过碳酸钠在NaCl溶液中溶解度较小，易析出晶体
    过碳酸钠在NaCl溶液中溶解度较小，易析出晶体
    ．
    （4）操作A的名称是
    过滤
    过滤
    ，若在实验室完成此操作，需要的玻璃仪器是烧杯、
    玻璃棒
    玻璃棒
    和
    漏斗
    漏斗
    ；
    （5）洗涤过碳酸钠晶体最好选用
    B
    B
    ．
    A．蒸馏水    B．无水酒精    C．饱和碳酸钠溶液    D．饱和NaCl溶液
    （6）母液可以循环使用，其中主要含有的溶质是
    NaCl
    NaCl
    和
    Na2CO3（或H2O2）
    Na2CO3（或H2O2）
    ；
    Ⅱ、纯度测定：测定过碳酸钠样品（杂质不溶于水）中2Na2CO3?3H2O2的质量分数．
    小组同学设计了如图2所示实验装置（部分仪器略去），并进行实验．
    [实验步骤]：①
    检查气密性
    检查气密性
    ；②将过碳酸钠样品（2.20g）和少许黑色粉末均匀混合后置于装置A中，在量筒中加满水；③连接仪器，打开分液漏斗活塞，缓缓滴入水；④待装置A中
    不再产生气体
    不再产生气体
    时，停止滴加水，并关闭活塞；⑤待量筒中水面不再变化时，记录其中水面刻度；⑥根据数据进行计算．
    [实验分析及数据处理]：
    （7）完善实验步骤的相关内容：①
    检查气密性
    检查气密性
    、④
    不再产生气体
    不再产生气体
    ；
    （8）实验中，水的作用是
    溶解过碳酸钠，利于其分解
    溶解过碳酸钠，利于其分解
    ；黑色粉末能加快过碳酸钠的分解速率，其自身质量和化学性质在反应前后均不变，可能是
    MnO2（或CuO）
    MnO2（或CuO）
    （填化学式）；
    （9）实验中，
    A
    A
    ，则开始收集气体；
    A．刚开始出现气泡时       B．当气泡均匀连续出现时
    C．若用带火星木条放在导管口部，复燃时
    （10）若量筒中收集到气体的体积是224mL（通常情况下，氧气的密度近似为1.43g?L-1．），计算过碳酸钠样品中2Na2CO3?3H2O2的质量分数[Mr（2Na2CO3?3H2O2）=314、Mr（O2）=32]
    95%
    95%
    ；
    [实验反思]：
    （11）经过讨论，小组同学一致认为测定结果偏大，可能原因是
    滴入的水占据了锥形瓶内的体积，使得O2体积偏大
    滴入的水占据了锥形瓶内的体积，使得O2体积偏大
    ；
    （12）量筒中长导管的作用是
    起缓冲作用，防止温度降低至室温时，测量结果产生偏差（或防倒吸）
    起缓冲作用，防止温度降低至室温时，测量结果产生偏差（或防倒吸）
    ；
    （13）有同学提出，装置中原有空气会使测定结果偏大．这种说法是否正确，如不正确，请说明理由．
    不正确，装置中原有空气和生成的O2等体积代换
    不正确，装置中原有空气和生成的O2等体积代换
    ；
    （14）经过讨论，小组同学一致认为可用下述方案进行测定．方案：将装置A中剩余物过滤，洗涤滤渣，并将洗涤液并入滤液蒸发得无水固体1.39g．则样品中2Na2CO3?3H2O2的质量分数为
    93.6%
    93.6%
    ．
    （15）根据资料卡片，你还能设计出什么方案测定样品中2Na2CO3?3H2O2的质量分数？
    想方法测出过碳酸钠和酸反应生成CO2的体积或质量，进而进行计算（或过碳酸钠和氯化钙、氯化钡等溶液生成沉淀质量进行测定
    想方法测出过碳酸钠和酸反应生成CO2的体积或质量，进而进行计算（或过碳酸钠和氯化钙、氯化钡等溶液生成沉淀质量进行测定
    ．（只需给出简要的方案）

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组设计出下列粗盐分离提纯的实验方案，请你一起来完成下列问题．
    （1）操作①的名称是
    溶解
    溶解

    （2）实施操作③时需要用到玻璃棒，其作用是
    搅拌，防止液滴飞溅
    搅拌，防止液滴飞溅

    （3）计算精盐的产率是
    66.7%
    66.7%
    （计算结果保留一位小数）；
    （4）若精盐的产率偏低，则可能的原因是
    BD
    BD

    A．过滤时滤纸有破损
    B．蒸发时液体有溅出
    C．溶解含有泥沙的粗盐时，加入的水量过多
    D．转移精盐时，蒸发皿中残留较多固体
    （5）精盐中还含有CaCl2、Na2SO4等杂质，为了除去可溶性杂质，依次加入过量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量的盐酸．实验中加入过量的BaCl2溶液是为了除去
    硫酸钠
    硫酸钠
    ，加入过量的Na2CO3溶液的目的是
    除去氯化钙和过量的氯化钡
    除去氯化钙和过量的氯化钡
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案