Question

随机取一定量的镁粉和铜粉的混合物于烧杯中，再向其中分次加入等质量的同一稀硫酸。实验过程中有关物质的用量及质量测定记录如下表：

	第一次	第二次	第三次	第四次
加入稀硫酸的质量	35g	35g	35g	35g
剩余固体的质量	8.6g	7.4g	6.2g	5.6g

请回答下列问题：

（1）随机所取镁粉和铜粉混合物的质量为        g；

（2）实验操作结束后的溶液中溶质的化学式为            ；

（3）所用稀硫酸中溶质的质量分数为          ；

（4）反应后所得溶液的总质量是多少（要有解答过程，结果精确到0.01g）？

 

Answer 1

【答案】

（1）9.8   （2）MgSO₄、H₂SO₄    (3)14%       (4)143.85g

【解析】

试题分析：（1）由题中反应的数据可知，每次加入35g稀硫酸，将反应掉固体1.2g，故随机所取镁粉和铜粉混合物的质量为8.6+1.2=9.8g；

（2）镁的金属活动性强于氢，能与硫酸反应，而铜不能与硫酸反应，实验操作结束后的溶液中溶质的化学式为MgSO₄、H₂SO₄；

（3）设：35g稀硫酸中含有硫酸的质量为X，反应生成氢气的质量为Y。

H₂SO₄+Mg= MgSO₄+ H₂

98    24         2

X    1.2g       Y

98:24=X：1.2g

X=4.9g

24:2=1.2g：Y

Y=0.2g

所用稀硫酸中溶质的质量分数为（4.9/35）×100%=14%。

（4）设镁全部反应完后，产生氢气的质量为Y。

H₂SO₄+Mg= MgSO₄+ H₂↑

24               2

4.2g       Y

24:2=4.2g：Y

Y=0.35g

反应后所得溶液的总质量是：35×4+1.2×３＋0.6-0.35=143.85g

答：（1）随机所取镁粉和铜粉混合物的质量为9.8g；

（2）实验操作结束后的溶液中溶质的化学式为MgSO₄、H₂SO₄ ；

（3）所用稀硫酸中溶质的质量分数为14%；

（4）反应后所得溶液的总质量是143.85g

考点：金属活动性；化学式；溶液中溶质质量分数；根据化学方程式计算。

点评：根据化学方程式计算，注意设、写、找、列、解、答的解题步骤。