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    【题目】向一定质量的铁粉和碳酸钙粉末的混合物中加入足量的稀盐酸，共收集到2.6g混合气体。将混合气体通过足量的澄清石灰水中得到5g白色沉淀。

    (1)混合固体中碳酸钙的质量为______g；

    (2)2.6g混合气体中氢气的质量为_____g；

    (3)求混合固体中铁的质量分数____。(已知：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O Fe +2HCl=FeCl2+H2↑)

    【答案】5 0.4 69.1%

    【解析】

    （1）因为二氧化碳和澄清石灰水反应生成碳酸钙的质量和铁和碳酸钙的混合固体中碳酸钙的质量相等，因此混合固体中碳酸钙的质量是5g．
    故填：5．
    （2）设反应生成二氧化碳的质量为x，

    x=2.2g，
    则氢气的质量为：2.6g-2.2g=0.4g，
    故填：0.4．
    （3）设铁的质量为y，

    x=11.2g，
    混合固体中铁的质量分数为：
    答：混合固体中锌的质量分数为69.1%．

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    【题目】小林査阅资料获得有关物质燃烧的新信息：

    ①2Na＋Cl22NaCl ②2MgCO3+CO22MgO＋C，由此形成以下认识，其中错误的是

    A. 燃烧不一定要有氧气参加B. 使用二氧化碳灭火有局限性

    C. 反应①是化合反应D. 反应①可用于工业生产大量食盐

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙、丙是初中化学中常见的三种物质，它们有如图所示的转化关系。下列说法不正确的是（　　）

    A. 若甲是氧化物则丙可能是盐

    B. 若甲是非金属单质则丙可能是酸

    C. 若甲是非金属单质则丙可能是氧化物

    D. 若甲是金属单质则丙可能是碱

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    【题目】某化学兴趣小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品10g，把100g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如表（已知石灰石样品中含有 的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）。根据实验数据计算：

    实验次数

    1

    2

    3

    4

    加入稀盐酸的质量/g

    25

    25

    25

    25

    剩余固体的质量/g

    7.5

    5.0

    3.0

    m

    （1）表中m的值为_____g。

    （2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为_____。

    （3）求盐酸中溶质质量分数_____（要求书写计算过程，结果保留一位小数）。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是( )

    A. 甲溶液中溶质的质量分数比乙大

    B. 35℃时100g甲的饱和溶液中含甲的质量为60g

    C. 将等质量的甲、乙，分别配成10℃的饱和溶液，所需水的质量：甲>乙

    D. 20℃时乙的溶解度小于甲的溶解度

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列实验装置图，回答有关问题。

    （1）图中标有①的仪器名称是________________；

    （2）实验室如用氯酸钾和二氧化锰制取较纯净的氧气，应选用的装置组合是___________，反应的化学方程式为___________，基本反应类型是____________。

    （3）实验室制取二氧化碳，发生装置是_________，反应的化学方程式为_______，若用E装置收集二氧化碳，则验满的方法是____________。

    （4）在2017年江苏省中学化学创新实验调演中，李彬老师设计了“氢氧焰”的实验，装置如下：

    利用氢气与氧气的发生装置制取并储存纯净的气体于气球中。A瓶中硫酸铜溶液的作用是__________，B瓶中产生气体的化学方程式为____________。通过玻璃活塞K1、K2分别有序控制氧气和氢气的流量，先后进行如下操作：

    ①关闭K2，打开K1，通入氧气，将带火星的木条置于三通管口处，观察到_________，说明氧气具有助燃性。将燃着的木条移开，管口处无火焰。

    ②关闭K1，打开K2，通入氢气，将燃着的木条置于三通管口处，管口处有火焰。移去燃着的木条，氢气安静地燃烧，说明氢气具有可燃性，该反应的化学方程式为________。把铁片放在火焰上一段时间，铁片呈红热状；打开K1，通入氧气，铁片迅速熔断被切割，由此得出的结论是___________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】烧水的铝壶中常结有一层水垢，某兴趣小组收集了一部分水垢[主要成分CaCO3和Mg（OH）2，不考虑其他成分对实验的影响]并对其进行实验探究。

    （查阅资料）①Mg（OH）2受热易分解，生成MgO和H2O；②无水硫酸铜是白色固体，遇水变蓝色。

    （探究活动一）验证水垢中的CaCO3和Mg（OH）2

    （1）小华取一定量的水垢样品，高温灼烧，将生成的气体依次通过澄清石灰水和无水硫酸铜，观察到澄清石灰水变_____、无水硫酸铜变蓝色。

    得出结论：水垢中含CaCO3和Mg（OH）2

    （2）小军提出小华的实验方案存在明显缺陷，小军的理由是_____。

    （探究活动二）分离水垢中的CaCO3和Mg（OH）2，小波设计了如下实验流程（部分产物已略去）：

    （3）在过滤操作中用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和_____。

    （4）滤液A中的溶质有_____（用化学式表示）。

    （5）在滤液B中加入Na2CO3溶液，发生反应的化学方程式为_____。（任写一个）

    （6）若向有水垢的铝壶中加入稀盐酸的量过多，会损坏水壶，原因是_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】如图1是利用数字化仪器测定CO2含量的探究实验。

    （1）按照图A所示连接实验装置，检查该装置气密性的方法是_____。

    （2）用装置A制取CO2气体，并分别用排水法和排空气法收集两锥形瓶气体备用，其中用排空气法收集时，应选用的装置为_____（填B或C）。

    （3）采用D图装置，将注射器中等量、等浓度的氢氧化钠溶液分别注入用排水法和排空气法收集的CO2气体的锥形瓶内（NaOH溶液均过量），得到如图2所示的压强随时间变化的曲线图。请用化学方程式说明锥形瓶内压强变化的原因_____。

    （4）该实验说明_____收集到CO2的含量较高（填“排水法”或“排空气法”），请结合上图说明你的理由：_____

    （5）请设计实验，证明反应进行到300s时，锥形瓶内溶液中溶质的成分_____。

    （6）向盛有12g石灰石（杂质不参与反应）样品的锥形瓶中，加入100g稀盐酸，充分反应后，测得溶液呈酸性，锥形瓶内固体与溶液的总质量为107.6g，请计算样品中碳酸钙的质量_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】小明在市场看到鱼老板将一包白色粉末加入鱼缸中，奄奄一息的鱼很快张开嘴，活蹦乱跳起来。小明对这种白色粉末产生了兴趣，与小刚进行了相关探究。

    （查阅资料）这种白色粉末的主要成分是过碳酸钠（化学式为Na2CO4），常温下与水反应生成氧气。

    （实验1）

    小明用过碳酸钠与水反应并收集产生的气体选用如图所示装置中的_____（填字母序号）组合进行实验。检验产生的气体是氧气的方法为_____。

    （提出问题）过碳酸钠与水反应后得到的溶液M中的溶质的成分是什么？

    （做出猜想）根据过碳酸钠与水反应后的组成做出三种猜想：

    猜想一：Na2CO3；猜想二：NaOH； 猜想三：Na2CO3和NaOH。

    （实验2）小明取溶液M，滴加CaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成，推测白色沉淀是_____，说明溶液中一定含有_____，由此得出猜想_____不成立。

    （实验3）小刚取溶液M，滴加过量的稀盐酸观察到得到了和小明相同的结论。加人稀盐酸时，产生上述现象的化学方程式为_____。

    （实验4）为进一步确定溶液M中是否含有NaOH，再次取溶液M，向其中滴加CaCl2溶液至不再产生沉淀为止，静置，取上层溶液，加人无色酚酞溶液，无明显现象。证明猜想_____成立。

    （交流反思）

    （1）该实验中用CaCl2溶液而不用Ca（OH）2溶液原因是_____。

    （2）该实验中的CaCl2溶液可用_____溶液代替。

    （拓展应用）

    （1）根据过碳酸钠的性质可知，保存过碳酸钠时应注意_____。

    （2）检验烧碱部分变质时。应先检验的物质是_____，后检验的物质是_____。

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