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    11．A～H是初中常见的物质，如图所示为这些物质的相互转化关系图，其中E为黑色固体，H为蓝色沉淀且易受热分解（其中部分生成物和反应条件已省略）．

    回答下列问题：
    （1）E为CuO；
    （2）E→G的化学方程式为CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；
    （3）波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成．配制过程如下：
    步骤Ⅰ，向生石灰中加水制成石灰乳，将其温度降至室温；
    步骤Ⅱ，将硫酸铜溶液慢慢倒入石灰乳中，边倒入边用木棒搅拌，即配成波尔多液
    ①写出上述配制波尔多液过程中步骤Ⅰ和Ⅱ发生反应的化学方程式：
    ⅠCaO+H2O=Ca（OH）2、ⅡCa（OH）2+CuSO4=Cu（OH）2↓+CaSO4．
    ②若步骤Ⅰ中石灰乳温度未降至室温，会造成波尔多液变质，其原因是氢氧化铜沉淀受热会分解．

    分析 以H为蓝色沉淀为氢氧化铜而猜测物质G为硫酸铜、物质F为氢氧化钠作为推断的突破口，根据转化关系图进行逆推，完成所涉及物质及反应的判断；根据判断结果，完成相关问题的解答．

    解答 解：若物质G为能与氢氧化钠反应生成蓝色氢氧化铜沉淀的硫酸铜，而物质E既可与硫酸反应生成硫酸铜又能与一氧化碳反应，可判断E物质为黑色的氧化铜，而C是二氧化碳；B→D要放热且与水反应，所以B是氧化钙，也就推出A的主要成分为碳酸钙，F物质为能与硫酸铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀的氢氧化钠，根据转化关系图，D与碳酸钠生成F物质氢氧化钠，则物质D应为氢氧化钙；D→F即氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；E→G为氧化铜与稀硫酸反应产物是硫酸铜和水，其化学方程式为：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；
    （1）根据分析，E为CuO；
    （2）根据分析，E→G为氧化铜与稀硫酸反应，其化学方程式为CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；
    （3）步骤Ⅰ和Ⅱ发生的反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和硫酸铜反应生成硫酸钙和氢氧化铜沉淀，化学方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2，Ca（OH）2+CuSO4=Cu（OH）2↓+CaSO4；
    若步骤Ⅰ中石灰乳温度未降至室温，会造成波尔多液变质，其原因是：氢氧化铜沉淀受热会分解．
    故答案为：
    （1）CuO；（2）CuO+H2SO4═CuSO4+H2O．
    （3）CaO+H2O=Ca（OH）2，Ca（OH）2+CuSO4=Cu（OH）2↓+CaSO4；氢氧化铜沉淀受热会分解．

    点评 根据常见物质的颜色作为推断类问题的突破口，是解决转化关系推断问题的一种常用方法，因此对于常见物质颜色的掌握则是很重要的．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列关于氧气的说法中，不正确的是（　　）
    A．液氧用于火箭发射是利用氧气的可燃性
    B．氧气约占空气总体积的$\frac{1}{5}$
    C．鱼能在水中生活，说明空气中有部分氧气溶于水中
    D．氧气可用于医疗急救

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    2．碱的产量是衡量一个国家化学工业发展水平的重要指标．下面是实验室摸拟侯氏制碱法生产原理的主要过程：
    （1）20℃时，向浓氨水中通入足量的二氧化碳得到NH4HCO3饱和溶液；
    ②向NH4HCO3饱和溶液中加入食盐细粒，并不断搅拌，直到NaHCO3结晶析出完毕；
    ③将析出的晶体过滤，得到晶体和滤液，洗涤晶体，然后将晶体放在试管中充分加热，得到Na2CO3，同时生成的CO2可循环利用；
    ④向③的滤液中加入食盐细粒，析出NH4Cl晶体，过滤，得到NH4Cl．
    （1）请写出步骤②和③的化学方程式． ②：NH4HCO3+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓； ③：2NaHCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
    （2）侯氏制碱法的优点之一是所得的副产品氯化铵是一种氮肥．该化合物遇碱会生成有刺激性气味的气体NH3（写化学式，下同），此气体可使紫色石蕊试液变蓝，以上反应现象可用于检验氯化铵中的阳离子．若要通过实验区分氯化铵和另一种氮肥硝酸铵，常用的试剂是AgNO3溶液．
    Ⅱ．侯氏制碱法所得的纯碱中常含有少量氯化钠，现用如图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等固定用装置已略去）．

    实验步骤如下：
    ①按图连接装置，并检查气密性；
    ②准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D的质量为83.4g；
    ③准确称得6.0g纯碱样品放入装置B的广口瓶中；
    ④打开装置B的分液漏斗旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；
    ⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为85.6g．
    试回答：
    （1）鼓入空气的目的是驱赶装置中的气体，使反应生成的二氧化碳气体被D中碱石灰完全吸收，装置A中试剂X最适宜选用氢氧化钠溶液．
    （2）若没有C装置，则会导致测定结果偏大 （填“偏大”或“偏小”）．
    （3）E装置的作用是防止空气中的二氧化碳与水蒸气被D中碱石灰吸收使测定结果偏大．
    （4）请根据实验中测得的有关数据，计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数．（要求：写出计算过程，结果保留一位小数）

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    19．如图是一个具有刻度和活塞可滑动的玻璃容器，其中有空气和足量的白磷，刚开始时活塞在刻度为10的位置上，将它放在盛有沸水的烧杯上方，进行实验．请完成实验报告：
     实验目的实验现象实验结论反应的文字表达式
    测定空气中氧气的体积分数活塞最终停在刻度8，白磷着火燃烧的现象，产生黄色火焰，放出大量的热，冒出浓厚的白烟空气的成分按体积计算，氧气约占21%磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    6．化学使生活更美好，下列做法可行的是（　　）
    A．用活性炭处理，可将硬水变为软水B．用一氧化碳灭火
    C．用烧碱改良酸性土壤D．用铁粉做食品干燥剂

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    16．用元素符号填空．
    （1）空气中含量最多的元素是N；生物体内含量最多的元素是O；地壳中含量最多的前四种元素依次是：O、Si、Al、Fe；
    （2）2个铜原子2Cu；镁元素Mg；一个氯原子Cl．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    3．小华实验操作考试的题目是：配制一定溶质质量分数的碳酸钠溶液．

    （1）图中有两处明显的操作错误是C处药品和砝码的位置放反了；E试剂瓶塞正放了，
    （2）上图所示的操作中，若C中砝码的质量为10g，游码的读数为3.5g，则碳酸钠的实际质量为6.5g．
    （3）实验室需要配制溶质质量分数为25%的氯化钠溶液50g．
    ①若要配制50克25%的氯化钠溶液，正确的操作顺序是BAC（填序号，下同）．   
    A．称量和量取     B．计算   C．溶解
    ②应选用的一组仪器是B．
    A．量筒   烧杯  托盘天平    
    B．托盘天平  量筒  烧杯  玻璃棒  药匙  胶头滴管  
    C．托盘天平  烧杯  玻璃棒   药匙．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    20．甲乙两同学为了证明某无色、无味的混合气体中是否存在CO2和H2O，分别设计了如下两套实验方案（温馨提示：白色CuSO4粉末遇水会变蓝色），小敏对两位同学的方案进行了如下的评价，其中正确的是（　　）
    A．甲、乙两方案都能证明原混合气体中是否含有CO2和H2O
    B．乙方案无法证明原混合气体中是否含有H2O，只能证明是否含有CO2
    C．甲方案无法证明原混合气体中是否含有CO2，只能证明是否含有H2O
    D．甲、乙两种方案都无法证明原混合物中是否含有CO2和H2O

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    1．在炒菜时，不小心将食盐洒落在火焰上，发出的颜色是（　　）
    A．红色B．紫色C．黄色D．绿色

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