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【题目】在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下反应,测得反应前后各物质的质量分数如图所示.下列说法正确的是

A.丙可能是单质

B.若消耗3g的乙,则生成17g的丙

C.丁一定是该反应的催化剂

D.甲、乙的质量之和一定等于生成丙的质量

【答案】B

【解析】

试题分析:根据前后质量的变化判断是反应物还是生成物,甲反应前是70%,反应后为42%,质量减少了28%,是反应物,乙反应前是14%,反应后为1-42%-40%-10%=8%,质量减少了6%,是反应物,丙反应前是1-70%-14%-10%=6%,反应后为30%,质量增加了34%,是生成物,丁的质量不变,故反应可表示为:甲+乙→丙,A、丙是化合反应的生成物,不可能是单质,错误,B、根据质量变化,可判断乙、丙的质量关系为3:17,故若消耗3 g的乙,则生成17 g的丙,正确,C、物质Z在反应前后的质量不变,但并不知道是否改变了化学反应速率,故可能是该反应的催化剂,错误,D、根据质量守恒定律,参加反应的甲、乙的质量之和一定等于生成丙的质量,错误,故选B

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】20 ℃时的100 g氯化钠饱和溶液中加入5 g氯化钠粉末,充分搅拌后静置,所得溶液的质量为( )

A. 105 g B. 100 g C. 95 g D. 无法确定

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】某兴趣小组的同学选择 H2O2 生成 O2 的速率与什么因素有关的课题进行探究实验。以下是他们探究的主要过程。

实验一:探究催化剂对反应速率是否产生影响。

【假设】由 H2O2 生成 O2 的速率与催化剂种类有关。

【方案】常温下,在两瓶同质量、同浓度的 H2O2 溶液中,分别加入相同质量的 MnO2 和氧化铁,测量各生成一瓶(相同体积)O2 所需要的时间。

【实验】实验装置如右下图所示。

(1)气体发生装置中仪器 a 的名称:_____________

(2)此实验中 B 处宜采用的气体收集方法是_____________

【记录】

实验编号

1

2

反应物

5%H2O2

5%H2O2

催化剂

1g 氧化铁

1gMnO2

时间

166

46

【结论】该探究过程得出的结论是_______________________________________

【反思】H2O2 在常温下分解缓慢,加入 MnO2 或氧化铁后反应明显加快。若要证明 MnO2和氧化铁是该反应的催化剂,还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的__________是否改变。

实验二:探究反应物的浓度对反应速率是否产生影响。

每次均取 5mL30%的过氧化氢溶液,然后稀释成不同浓度的溶液进行实验,记录数据如下(其他实验条件均相同)

实验次序

1

2

3

4

5

6

7

8

过氧化氢溶液的浓度

1%

3%

5%

10%

15%

20%

25%

30%

MnO2 的用量(g)

0.2

0.2

0.2

0.2

0.2

0.2

0.2

0.2

收集 540mL 气体所用的时间(s)

660

220

205

80

25

9

4

3

请分析表中数据回答:过氧化氢的浓度对反应速率产生怎样的影响呢?________________

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【题目】下列物质的用途,正确的是( )

A. 食盐可作发酵粉 B. 石灰石可作建筑材料

C. 碳酸氢钠可制玻璃 D. 氢氧化钠可改良酸性土壤

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】小明、小强和小峰在学习了质量守恒定律后来到化学实验室亲自进行了实验探究,如图是他们分别设计的实验,请你与他们一起进行探究,并回答问题.

实验1:称量镁条,点燃,待反应结束后,再称量.

实验2:将盛有稀盐酸的小试管放入盛有锌粒的烧杯中称量,然后使稀盐酸与锌粒接触,充分反应后再称量.

实验3:将盛有氢氧化钠溶液的小试管放入盛有硫酸铜溶液的锥形瓶中称量,然后使氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合,充分反应后再称量.

数据见下表:(锌与盐酸反应:Zn+2HCl=ZnCl2+H2;氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应:CuSO4+2NaOH═Cu(OH)2↓+Na2SO4)

编号

实验1

实验2

实验3

反应前称量质量

9.6g

212.6g

118.4g

反应后称量质量

16.0g

212.4g

118.4g

(1)写出实验1反应的化学方程式_____

(2)上述三个反应_____(符合不符合”)质量守恒定律,实验_____正确反映了反应物与生成物的质量关系.

(3)由上述实验我们得到启示,探究_____的反应验证质量守恒定律,实验必须在密闭的装置中进行.

(4)由质量守恒定律可知,化学反应前后,一定不变的是_____(填序号)

①物质种类②元素种类③原子种类④分子种类⑤分子数目⑥原子数目.

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】工业上可用天然气为原料生产氢气,其主要流程表示如下。

蒸气转化过程发生的主要反应为:CH4+H2OCO+3H2,CO+H2OCO2+H2

变换过程发生的主要反应为:CO+H2OCO2+H2

(1)用化学方程式表示氢气是最清洁能源的原因______________。

(2)在变换过程中元素化合价发生改变的是__________________。

(3)变换后的混合气体中的杂质被多种吸附剂分别选择性吸附(吸附是指气体分子在多孔固体表面被富集的现象和过程),该过程是物理变化,其原因是

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【题目】我国古代就有许多发明和创造,下列对发明和创造的叙述中没有涉及到化学变化的是

A.烧制陶瓷 B.打磨石器 C.粮食酿酒 D.使用火药

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【题目】某试验田的玉米叶色淡黄,有倒伏现象,你认为应施用的复合肥是

A、CO(NH2)2 B、KCl C、Ca(H2PO4)2 D、KNO3

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A、用肥皂水区别软水和硬水

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