Question

已知用赤铁矿石冶炼铁的化学方程式为Fe₂O₃+3CO2Fe+3CO₂
请计算：（相信你一定能行！）
（1）Fe₂O₃的相对分子质量为______；
（2）现有2000吨含氧化铁80%的赤铁矿石，其中含氧化铁______吨；
（3）用此2000吨含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出纯铁多少吨？（要求有计算步骤）

Answer 1

解：（1）由氧化铁的化学式为Fe₂O₃，
则相对分子质量为56×2+16×3=160，故答案为：160；
（2）由矿石2000吨，含氧化铁80%，
则氧化铁的质量为2000t×80%=1600t，故答案为：1600；
（3）解：设可以炼出纯铁的质量为xt，则
Fe₂O₃+3CO2Fe+3CO₂
160 2×56
1600t x
，
解得x=1120t，
答：可以炼出纯铁1120吨．
分析：（1）根据氧化铁的化学式及原子的相对原子质量来计算相对分子质量；
（2）根据矿石的质量和氧化铁的质量分数来计算矿石中氧化铁的质量；
（3）将氧化铁的质量代入炼铁的化学方程式可计算理论上炼出铁的质量．
点评：本题考查学生利用化学式和化学反应方程式的简单计算，学生应学会利用总质量和质量分数来计算氧化铁的质量，并注意代入方程式计算的量是纯物质的纯质量即可解答．