【题目】硬水受热后会产生水垢，水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2 ， 其它成分不参与反应．实验室由水垢制取纯净CaCl2固体的流程如下：
请按要求填空：
（1）酸A是人体胃酸的主要成分，酸A的化学式是；
（2）步骤②中生成沉淀的化学反应方程式是；
（3）步骤③中用到的玻璃仪器主要有烧杯、漏斗、、其作用是
（4）步骤④加酸A的作用是；
（5）步骤⑤是利用的方法得到氯化钙固体．
【答案】
（1）HCl
（2）Ca (OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2
（3）玻璃棒；引流
（4）除去过量的碱B
（5）蒸发结晶
【解析】（1）酸A是人体胃酸的主要成分：盐酸，酸A的化学式是HCl；
（2）氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化钙，化学反应方程式是Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2；
（3）过滤中用到的玻璃仪器主要有烧杯、漏斗、玻璃棒、其作用是引流，防止浊液洒在过滤器外边；
（4）步骤②加入过量的碱B，步骤④加酸A的作用是除掉过量的B；
（5）氯化钙的溶解度受温度较小，步骤⑤是利用蒸发结晶的方法得到氯化钙固体．
故答案为：（1）HCl；（2）Ca （OH）2+MgCl2=Mg（OH）2↓+CaCl2；（3）玻璃棒；引流；（4）除去过量的碱B（或除去过量的Ca（OH）2）；（5）蒸发结晶．（1）人体胃酸的主要成分是盐酸；
（2）氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化钙；
（3）步骤③中用到的玻璃仪器主要有烧杯、漏斗以及玻璃棒，其中玻璃棒起了引流的作用；
（4）步骤②加了过量的碱，此时要加酸中和；
（5）浓缩液体得到固体一般用蒸发水分的方法进行.
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【题目】图1是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：
（1）用图1的序号表示配制溶液的正确操作顺序为 ．
（2）操作③用玻璃棒搅拌的目的是 ．
（3）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图1⑤所示，游码标尺示数见图2，则需要量取水的体积是（水的密度为1g/mL）．
（4）经检测，配制出来的NaCl溶液溶质质量分数偏小，其原因可能有（填 序号）．
①氯化钠固体仍然不纯 ②称量时砝码端忘垫质量相同的纸片
③量取水时，仰视读数 ④装瓶时，有少量溶液洒出．
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【题目】筒量取液体时，某同学先把量筒放平稳，面对刻度，仰视凹液面最低处读数为10mL，倾倒出一部分液体后，又俯视凹液面最低处读数为2mL，这位同学取出的液体体积（ ）
A.8mLB.大于8mLC.小于8mLD.无法确定
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【题目】性质决定用途。下列物质的用途与其化学性质无关的是
A.航空航天用氧气作助燃剂
B.利用木炭烘烤取暖
C.焊接精密仪器时用氮气作保护气
D.利用铜丝做电线
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【题目】如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是( )
A. 20 ℃时，甲物质的溶解度比乙物质的溶解度小
B. 甲物质中混有少量乙物质，采用蒸发结晶的方法提纯甲物质
C. 40 ℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量分数不相等
D. 60 ℃时，将80 g甲物质放入100 g水中，所得溶液中溶质质量与溶剂质量之比是4∶5
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【题目】以甲为原料合成化工产品丁的微观过程如图。下列说法正确的是( )
A.乙、丁为氧化物
B.转化①中乙和丙的质量之比为28：2
C.甲中的氢元素质量分数小于丁中
D.转化②为化合反应
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【题目】根据图1、图2中三种固体物质的溶解度曲线回答问题（水为溶剂）．
（1）分析图1，P点的含义是；取一定质量的A的饱和溶液，将溶液温度从t℃降低到10℃，溶液中溶质的质量分数（填“增大”、“减小”或“不变”）；
（2）分析图2，要使C的饱和溶液变成不饱和溶液，可采用的方法是：和加水；
（3）10℃时，A、B、C的饱和溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 ．
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【题目】下列说法正确的是
A.生成盐和水的反应一定是复分解反应
B.浓盐酸和浓硫酸都能使纸张炭化
C.pH>7的溶液一定是碱溶液
D.能和稀硫酸反应放出气体的物质不一定是活泼金属
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