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    某校研究性学习小组欲配制1000g溶质质量分数为15%的氢氧化钠溶液。需氢氧化钠固体_______g，
    水           mL(水的密度是1g/cm3)；称量氢氧化钠时                 （填“能”或“不能”） 放在纸上称量。
    150；850；不能
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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （1）某校研究性学习小组欲配制1000g溶质质量分数为15%的氢氧化钠溶液．需氢氧化钠固体
     
    g，水
     
    mL（水的密度是1g/cm3）；称量氢氧化钠时
     
    （填“能”或“不能”）放在纸上称量．
    （2）甲乙丙丁四位同学在探究碱溶液与酚酞作用的实验时，发现了一个意外现象：氢氧化钠溶液滴入酚酞试液，溶液变成了红色，一会儿红色就消失了．
    【猜想】：
    甲：可能是酚酞变质的缘故；
    乙：可能是氢氧化钠溶液与空气中二氧化碳反应的缘故；
    丙：可能是酚酞与空气中氧气反应，使红色消失的缘故；
    丁：可能与氢氧化钠溶液质量分数大小有关．
    【理论分析】：
    ①甲同学刚提出自己的猜想，就遭到其余三位同学的否定，三位同学的理由是
     
    ．
    ②乙同学的猜想也不正确，理由是
     
    ．
    【实验设计】：
    ③为证实丙同学的猜想，还需作如下实验，请完成下表．
    实验步骤 设计这一步骤的目的
    1．用煮沸过的蒸馏水配制氢氧化钠溶液．
    2．在氢氧化钠溶液中滴入酚酞，并在上方滴一些植物油．
    ④通过以上实验，四位同学看到：溶液先变成红色，一会儿红色又消失．因此酚酞红色褪去与氧气无关．若丁同学的猜想正确，设计如下实验证明并完成有关问题：
    实验方法：观察到的现象和结论；
    （3）质量分数小的溶液中红色不消失，质量分数大的溶液中红色会消失，则证明
     
    ．
    方案二：将滴有酚酞试液的质量分数大的氢氧化钠溶液加水稀释观察到的现象和结论：
     
    ．
    （4）（8分）该校研究性学习小组向上述所配制的15%的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，有气泡产生，由此可知所用的NaOH固体已变质．写出氢氧化钠在空气中变质的化学方程式
     
    ；所以氢氧化钠应该
     
    保存．（2分）
    【提出问题】：所用的NaOH变质程度怎样？
    【设计方案】：先称取21.2g 的NaOH样品（杂质为Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入一定质量分数的稀硫酸直至过量，根据生成CO2的质量计算出Na2CO3的质量，从而进一步确定样品中NaOH的质量分数．
    【进行实验】：实验测得加入稀硫酸的质量与产生CO2气体的质量关系如下图所示．
    【数据处理】：写出以下计算过程：
    （5）该样品中NaOH的质量分数为多少？
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    【反思与交流】：①从图中0～A点说明：在NaOH 与Na2CO3的混合溶液中，加入稀硫酸，首先反应的物质是
     
    ；②根据反应方程式分析，NaOH部分变质或全部变质，与没有变质的NaOH相比，中和反应时消耗稀硫酸的量
     
    （填“相等”或“大于”或“小于”．（2分）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    31、某校化学研究性学习小组共同探究制取气体的原理、方法及性质的有关实验．

    （1）甲同学将所学气体制取的知识整理如下，请你帮助他完成相关内容．
    ①写出图中有标号仪器的名称：a
    长颈漏斗
    ．
    ②用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，可选用的发生装置是
    B
    （填序号，下同），可选用C装置收集氧气，其原因是
    氧气不易溶于水并且不与水反应
    ．
    ③反应结束后，欲将二氧化锰回收再利用应进行的主要操作是
    过滤
    ．
    ④实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气（NH3），应选择的发生装置是
    A
    ．
    （2）乙同学设计的实验装置（如右下图），既可用于制取气体，又可用于探究物质性质．
    ①当打开K1、关闭K2时，利用I、Ⅱ装置可进行的实验是
    b
    （填序号）．
    a．大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳b．锌与稀硫酸反应制取氢气
    ②当打开K2、关闭K1，利用I、Ⅲ装置可以检验生成的二氧化碳，反应的化学方程式为
    Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
    ；若要证明二氧化碳与水发生反应，烧杯中应放入的试剂是
    紫色石蕊试液
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    （1）某校研究性学习小组欲配制1000g溶质质量分数为15%的氢氧化钠溶液．需氢氧化钠固体________g，水________mL（水的密度是1g/cm3）；称量氢氧化钠时________（填“能”或“不能”）放在纸上称量．
    （2）甲乙丙丁四位同学在探究碱溶液与酚酞作用的实验时，发现了一个意外现象：氢氧化钠溶液滴入酚酞试液，溶液变成了红色，一会儿红色就消失了．
    【猜想】：
    甲：可能是酚酞变质的缘故；
    乙：可能是氢氧化钠溶液与空气中二氧化碳反应的缘故；
    丙：可能是酚酞与空气中氧气反应，使红色消失的缘故；
    丁：可能与氢氧化钠溶液质量分数大小有关．
    【理论分析】：
    ①甲同学刚提出自己的猜想，就遭到其余三位同学的否定，三位同学的理由是________．
    ②乙同学的猜想也不正确，理由是________．
    【实验设计】：
    ③为证实丙同学的猜想，还需作如下实验，请完成下表．
    实验步骤设计这一步骤的目的
    1．用煮沸过的蒸馏水配制氢氧化钠溶液．
    2．在氢氧化钠溶液中滴入酚酞，并在上方滴一些植物油．
    ④通过以上实验，四位同学看到：溶液先变成红色，一会儿红色又消失．因此酚酞红色褪去与氧气无关．若丁同学的猜想正确，设计如下实验证明并完成有关问题：
    实验方法：观察到的现象和结论；
    （3）质量分数小的溶液中红色不消失，质量分数大的溶液中红色会消失，则证明
    ________．
    方案二：将滴有酚酞试液的质量分数大的氢氧化钠溶液加水稀释观察到的现象和结论：________．
    （4）（8分）该校研究性学习小组向上述所配制的15%的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，有气泡产生，由此可知所用的NaOH固体已变质．写出氢氧化钠在空气中变质的化学方程式________；所以氢氧化钠应该________保存．（2分）
    【提出问题】：所用的NaOH变质程度怎样？
    【设计方案】：先称取21.2g 的NaOH样品（杂质为Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入一定质量分数的稀硫酸直至过量，根据生成CO2的质量计算出Na2CO3的质量，从而进一步确定样品中NaOH的质量分数．
    【进行实验】：实验测得加入稀硫酸的质量与产生CO2气体的质量关系如下图所示．
    【数据处理】：写出以下计算过程：
    （5）该样品中NaOH的质量分数为多少？

    【反思与交流】：①从图中0～A点说明：在NaOH 与Na2CO3的混合溶液中，加入稀硫酸，首先反应的物质是________；②根据反应方程式分析，NaOH部分变质或全部变质，与没有变质的NaOH相比，中和反应时消耗稀硫酸的量________（填“相等”或“大于”或“小于”．（2分）

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    科目：初中化学 来源：2010年江苏省镇江市丹阳市中考化学模拟试卷（解析版） 题型：解答题

    （1）某校研究性学习小组欲配制1000g溶质质量分数为15%的氢氧化钠溶液．需氢氧化钠固体______g，水______mL（水的密度是1g/cm3）；称量氢氧化钠时______（填“能”或“不能”）放在纸上称量．
    （2）甲乙丙丁四位同学在探究碱溶液与酚酞作用的实验时，发现了一个意外现象：氢氧化钠溶液滴入酚酞试液，溶液变成了红色，一会儿红色就消失了．
    【猜想】：
    甲：可能是酚酞变质的缘故；
    乙：可能是氢氧化钠溶液与空气中二氧化碳反应的缘故；
    丙：可能是酚酞与空气中氧气反应，使红色消失的缘故；
    丁：可能与氢氧化钠溶液质量分数大小有关．
    【理论分析】：
    ①甲同学刚提出自己的猜想，就遭到其余三位同学的否定，三位同学的理由是______．
    ②乙同学的猜想也不正确，理由是______．
    【实验设计】：
    ③为证实丙同学的猜想，还需作如下实验，请完成下表．
    实验步骤设计这一步骤的目的
    1．用煮沸过的蒸馏水配制氢氧化钠溶液．
    2．在氢氧化钠溶液中滴入酚酞，并在上方滴一些植物油．
    ④通过以上实验，四位同学看到：溶液先变成红色，一会儿红色又消失．因此酚酞红色褪去与氧气无关．若丁同学的猜想正确，设计如下实验证明并完成有关问题：
    实验方法：观察到的现象和结论；
    （3）质量分数小的溶液中红色不消失，质量分数大的溶液中红色会消失，则证明
    ______．
    方案二：将滴有酚酞试液的质量分数大的氢氧化钠溶液加水稀释观察到的现象和结论：______．
    （4）（8分）该校研究性学习小组向上述所配制的15%的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，有气泡产生，由此可知所用的NaOH固体已变质．写出氢氧化钠在空气中变质的化学方程式______；所以氢氧化钠应该______保存．（2分）
    【提出问题】：所用的NaOH变质程度怎样？
    【设计方案】：先称取21.2g 的NaOH样品（杂质为Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入一定质量分数的稀硫酸直至过量，根据生成CO2的质量计算出Na2CO3的质量，从而进一步确定样品中NaOH的质量分数．
    【进行实验】：实验测得加入稀硫酸的质量与产生CO2气体的质量关系如下图所示．
    【数据处理】：写出以下计算过程：
    （5）该样品中NaOH的质量分数为多少？

    【反思与交流】：①从图中0～A点说明：在NaOH 与Na2CO3的混合溶液中，加入稀硫酸，首先反应的物质是______；②根据反应方程式分析，NaOH部分变质或全部变质，与没有变质的NaOH相比，中和反应时消耗稀硫酸的量______（填“相等”或“大于”或“小于”．（2分）

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