（1）通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等方法，均可得到含有较多杂质的粗盐，这种方法属于 变化（填“物理”或“化学”）．粗盐经过 、过滤、
可得到初步提纯，再通过化学方法获得精盐．
（2）某同学用提取的精盐配制100g质量分数为11.7%的氯化钠溶液，请你参与完成：
①计算：
②称量：用托盘天平称量，氯化钠应放在 （填“左盘”或“右盘”）．
③溶解：用量筒来量取所需的水（水的密度为1g/cm3），量筒的规格是 （从下列中选用：10mL、25mL、50mL、100mL）．量取液体时，量筒必须放平，视线与液体的 保持水平．溶解氯化钠要用到玻璃棒，其作用是 ．
④反思：若称取的氯化钠中含有水分，则所配制的溶液溶质质量分数会 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
【答案】
分析：（1）根据物理变化的定义及粗盐提纯的步骤解答；
（2）根据托盘天平、量筒的使用注意事项解答，根据溶解质量分数的计算公式分析溶质与溶剂质量的变化，从而分析溶质质量分数的变化．
解答：解：（1）晾晒海水或煮盐井水、盐湖水得到含有较多杂质的粗盐过程只是将水与粗盐分离，并没有产生新物质，属于物理变化．粗盐经过溶解、过滤、蒸发可以除去粗盐中不溶性杂质，初步提纯粗盐．
（2）②称量：用托盘天平称量物质质量时，物质应放在左盘，砝码放在右盘；
③溶解：配制100g质量分数为11.7%的氯化钠溶液需氯化钠的质量为100g×11.7%=11.7g，需要水100g-11.7g=88.3g，水的体积为88.3mL，所以需选择100mL的量筒；量取液体时视线与液体的凹液面的最低处保持水平，为了加快溶解速度，在溶解时要用玻璃棒不断搅拌．
④反思：溶质质量分数=
×100%，称取的氯化钠中含有水分，使溶质质量减小，溶剂质量增多，所配制的溶液溶质质量分数会偏小．
故答案为：（1）物质、溶解、蒸发；（2）左盘；100mL；凹液面的最低处；搅拌，加速溶解；偏小．
点评：粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发，这样只是除去了不溶性杂质，可溶性杂质要用化学方法除去．要学会配制溶液时的误差分析．
