Question

【题目】如图为实验室制取气体的常见装置：

（1）制取和收集气体：任意写出一个实验室制氧气的化学方程式_____.利用该装置制氧气的发生装置为_____（选填“A ””B”）收集装置为_____（“C”“D”“E”）,实验室制取二氧化碳的方程式为_____.

（2）实验改进：查阅资料发现，氧化铜可以做过氧化氢制氧气的催化剂，现有一根洁净的铜丝，实验前先绕成螺旋状，再经_____处理，改进后装置如图F所示，铜丝绕成螺旋状的目的是_____，将铜丝换成铜制的网兜，与改进前装置相比，改进后共同的优点是_____.

（3）温度、浓度、固体的颗粒大小等因素会影响反应速率．为研究实验室制取二氧化碳的适宜条件，进行如表四组实验：

实验编号药品	甲	乙	丙	丁
mg大理石	块状	块状	粉末状	粉末状
mg验算（过量）	稀盐酸	浓盐酸	稀盐酸	浓盐酸

①实验甲与_____对照（填编号），是为了研究固体反应物颗粒大小对反应速率的影响；

②上述实验中，另一个影响反应速率的因素是_____.

Answer 1

【答案】2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ A C或E CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 灼烧或加热 增大与过氧化氢溶液的面积，加快反应速率 可以控制反应速率 丙 盐酸的浓度（反应物的浓度）

【解析】

（1）高锰酸钾制氧气反应原理：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；选择固体加热装置A，氧气密度比空气大，可以用向上排空气法收集氧气，选装置C；或者氧气不易溶于水，可以选择排水法收集氧气，选择装置E；实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳气体的反应原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

（2）氧化铜可以做过氧化氢制氧气的催化剂，现有一根洁净的铜丝，实验前先绕成螺旋状，再经灼热或加热处理，是铜变为氧化铜；改进后装置如图F所示，铜丝绕成螺旋状的目的：增大与过氧化氢溶液的面积，加快反应速率；将铜丝换成铜制的网兜，与改进前装置相比，改进后共同的优点：可以控制反应速率；

（3）由图表信息可知，利用控制变量法，①实验甲与丙对照，都使用稀盐酸，是为了研究固体反应物颗粒大小对反应速率的影响；

②上述实验中，另一个影响反应速率的因素是：稀盐酸的浓度（或反应物的浓度）。