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    4．构成氯化钠的微粒是Na+、Cl-（用化学符号表示）；溴化钠（NaBr）中溴元素的化合价为-1．

    分析 根据氯化钠是由离子构成；根据化合物中元素化合价的代数和为0解答．

    解答 解：氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，其离子符号分别是：Na+、Cl-．
    溴化钠（NaBr）中溴元素的化合价为x，
    （+1）+x=0
    x=-1
    答案：Na+、Cl-；-1．

    点评 本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    14．请用数字和化学符号填空
    （1）2个氦原子2He；     （2）两个铝离子2Al3+；
    （3）3个氦气分子3He；   （4）可用于治疗胃酸过多的盐是NaHCO3．

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    科目：初中化学 来源： 题型：推断题

    15．如图表示某些物质间转化关系．A为不含金属元素的盐，可作化肥，X是常见金属，B、C、Y、Z为气体，且B有刺激性气味，F为棕黄色溶液．
    （1）A的化学式为NH4HCO3．
    （2）生活中普遍存在着转化③，为防止 ③的发生，可采取的一种措施是涂漆；工业生产中常利用反
    应④来炼铁．
    （3）反应①提醒我们，在农业生产中保存此化肥的方法是阴凉处保存．
    （4）反应⑤的化学方程式为2Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．
    （5）反应②的化学方程式为2NH3+CO2$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$CO（NH2）2+H2O．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    12．某校研究性学习小组在做“寻找新的催化剂”课题，研究思路是：氧化铜、氧化铁和二氧化锰均是金属氧化物，那么氧化铜、氧化铁是否也像二氧化锰一样可作过氧化氢或氯酸钾分解的催化剂，为此开展了以下探究，请你参与：
    【探究一】验证二氧化锰能加快过氧化氢的分解
    （1）请在如表的空白处填写相应的内容
    实验编号实验操作实验现象

    实验①    		取5%的过氧化氢溶液10
    mL于试管中，过一会儿把带火星的木条伸入试管中    		有少量气泡产生，木条不复燃

    实验②    		取5%的过氧化氢溶液10mL于试管中，加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管中
    有大量气泡产生，木条复燃
    （2）小组一部分同学依据实验①和②现象，就得出结论：二氧化锰能加快过氧化氢的分解．志强同学提出质疑，认为需增加一个对比实验③，才能得出结论，请你帮他填写如表空白：
    实验编号实验操作实验现象

    实验③
    取10mL蒸馏水于试管中，加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管中    		无明显现象
    （3）经过以上三个实验，可以得出结论：二氧化锰能加快过氧化氢的分解．请写出实验②的反应化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    【探究二】探究氧化铜、氧化铁是否像二氧化锰一样可作氯酸钾分解的催化剂按如表药品进行实验，用排水法收集氧气，当气泡连续均匀逸出时，测得数据如表（分解温度越低，催化效果越好）：
    实验编号实验药品分解温度（℃）
    实验④1gKClO3580
    实验⑤1gKClO3、1gMnO2350
    实验⑥1gKClO3、1gCuO370
    实验⑦1gKClO3、1gFe2O3390
    （4）由实验⑥、⑦分别与实验④对比，可初步判断氧化铜、氧化铁也能作氯酸钾分解的催化剂．
    （5）实验所用的三种金属氧化物中，催化效果最好的是二氧化锰．
    （6）若要充分证明氧化铁是氯酸钾分解的催化剂，还要验证它在化学反应前后的质量和化学性质不变．请你设计实验验证其中一种“不变”：将实验⑦充分反应后的固体进行溶解、过滤、洗涤、干燥后称量，质量为1g，说明氧化铁在反应前后质量不变（写出实验步骤、现象和结论）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    19．如图所示的实验操作中正确的是（　　）
    A．
     点燃酒精灯    		B．
    氧气验满    		C．
      液体加热    		D．
    量9.5mL液体

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    9．锂离子电池的应用很大，其正极材料可再生利用，某锂离子电池正极材料含有钴酸锂（LiCoO2），导电剂乙炔黑和铝箔等，下列有关钴酸锂的说法正确的是（　　）
    A．钴酸锂属于氧化物
    B．钴酸锂中钴元素的化合价为+3
    C．钴酸锂中锂、钴、氧三种元素的质量比是1：1：2
    D．钴酸锂是由锂、钴两种金属和氧气组成

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    16．为测定张南同学用纯净镁粉与200g盐酸反应后所得剩余溶液的组成情况，小岗同学进行了如图实验操作．请回答下列问题：

    （1）写出小岗实验时发生反应的化学方程式Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；
    （2）张南实验所得剩余溶液中的溶质是MgCl2、HCl；
    （3）根据已知条件列出求剩余溶液中发生反应的物质质量（x）比例式为$\frac{73}{58}$=$\frac{x}{11.6g}$；
    （4）将小岗所得滤液蒸发掉16g水时无固体析出，此时溶液中溶质的质量分数为19%；
    （5）张南所用盐酸的质量分数为14.6%；
    （6）若张南所用盐酸是由36.5%的浓盐酸配置，则配置所用盐酸时需要浓盐酸的质量为80g．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    13．用石灰浆涂抹墙壁，一段时间以后，涂层表面物质的pH小于其内层物质的pH．下列化学方程式可以解释这一现象的是（　　）
    A．CaO+H2O=Ca（OH）2B．Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
    C．CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑D．2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    14．以甲为原料合成化工产品丁的微观过程如图．下列说法正确的是（　　）
    A．乙、丁为氧化物
    B．转化①中乙和丙的分子个数之比为1：1
    C．甲中氢元素的质量分数小于丁
    D．该过程体现无机物与有机物可相互转化

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