Question

16．根据已知物质和未知物质的特性，运用实验的方法，可以鉴别某些物质．有3包白色粉末，它们分别是碳酸钠、氯化钠、氧化钙中的一种，现用实验的方法将它们逐一区分．
（1）取少量3种粉末，分别装入编号为甲、乙、丙的三支试管中，加水后都能溶解．其中甲试管壁明显变热，由此可知甲试管中加的粉末是CaO（填化学式）．
（2）取甲试管中的溶液分别滴入另两支试管中，乙试管中出现白色沉淀，丙试管中无明显现象．请写出乙试管中发生反应的化学方程式是Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH．

Answer 1

分析 （1）根据氧化钙溶于水放出大量的热，碳酸钠、氯化钠溶于水温度变化不大，进行分析解答．
（2）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，甲试管中的溶液为氢氧化钙溶液，氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，与氯化钠溶液不反应，据此进行分析解答．

解答 解：（1）氧化钙溶于水放出大量的热，碳酸钠、氯化钠溶于水温度变化不大；取少量3种粉末，分别装入编号为甲、乙、丙的三支试管中，加水后都能溶解．其中甲试管壁明显变热，则甲试管中加的粉末是氧化钙，其化学式为：CaO．
（2）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，甲试管中的溶液为氢氧化钙溶液，氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，与氯化钠溶液不反应；取甲试管中的溶液分别滴入另两支试管中，乙试管中出现白色沉淀，丙试管中无明显现象，则乙为碳酸钠溶液，反应的化学方程式为：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH．
故答案为：（1）CaO；（2）Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH．

点评 本题难度不大，熟练掌握氧化钙的化学性质、盐的化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键．