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    向50g氯化钡溶液中加入硫酸溶液至恰好完全反应，过滤后所得溶液的质量等于原氯化钡溶液的质量，则所加硫酸溶液中溶质的质量分数为
    A．42.1％B．43.5％C．56.9％D．58.2％
    A
    发生的反应为BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl，其质量关系为：208：98：233：73，根据已知可知，硫酸溶液中每233份质量中含溶质98份质量，也就是所加硫酸中溶质质量分数为98g/233g ×100%=42.1%。
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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    （12分）（2012?茂名）兴趣小组为了测定“碳还原氧化铜”实验中所用的氧化铜样品中的CuO含量，进行如下实验：用过量的稀盐酸溶解5g样品（杂质不与盐酸反应且不溶于水），过滤，取100g滤液，向其中加入NaOH溶液，所得实验数据如图：
    （1）从图可知，加入的NaOH先跟滤液中　_________　反应，后跟　_________　反应．（写化学式）
    （2）该样品中CuO的质量是　_________　．
    （3）计算所加氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．（写出计算过程）

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    （4分）工业上常用电解熔融氧化铝来制备金属铝，其主要反应方程式为：
    2Al2O34Al +3R↑。
    （1）其中R的化学式为        。
    （2）若电解204吨氧化铝可生产金属铝多少吨？

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    （2012?怀化）已知R+H2SO4=RSO4+H2↑，若13克金属R与足量稀硫酸完全反应可制得0.4克氢气．试分析：
    （1）RSO4中R的化合价为　    　．
    （2）通过计算确定R的相对原子质量

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    将硫酸钠和氢氧化钠的固体混合物20g加入到196g质量分数为10%的稀硫酸中，恰好完全反应．求：
    （1）该混合物中氢氧化钠固体的质量．
    （2）反应后所得溶液的溶质质量分数．

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    （6分）小明同学为了测定市面销售的某品牌纯碱（杂质为氯化钠）中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验：①在三个烧杯中分别加入11.0g样品及足量的水配成溶液；②向三个烧杯中分别加入一定质量的10.0%氯化钙溶液；③将充分反应后生成的沉淀过滤、洗涤、干燥，并称量得到的白色固体。
    实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计算：?
     
    		烧杯Ⅰ
    		烧杯Ⅱ
    		烧杯Ⅲ
    加入10.0%氯化钙溶液的质量（g）
    		55.5
    		120.0
    		150.0
    白色固体的质量（g）
    		5.0
    		10.0
    		10.0
    （1）样品中碳酸钠的质量分数是多少？(结果精确到0.1%)?
    （2）在图中绘制出白色沉淀与加入氯化钙溶液的质量关系图（图上要注明白色沉淀、氯化钙溶液的相关质量）。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    氧化亚铜（Cu2O）是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的反应为：2Cu+H2OCu2O+H2↑。若用此方法生产72kg的氧化亚铜，则参与电解的水的质量是多少？

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    2011年11月25日，在湖南永州发生一起运载浓盐酸（HCl的质量分数为36.5%）的大卡车侧翻事故，导致10t浓盐酸倾泻，事后有关部门迅速到现场处理。
    请计算：
    (1)该10t浓盐酸中的HCl的质量为      t。
    (2)如果用氢氧化钙中和这些盐酸，最少需要多少质量的氢氧化钙？

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

    （8分）碳酸钙可用于预防和治疗钙缺乏症。某实验小组同学要测定一种钙片中碳酸钙的含量。
    【查阅资料】获得的资料有：
    （1）补钙剂中常加入糖类、维生素D等改善口感或增强药效。这些物质不与稀盐酸反应产生气体，高温灼烧时会燃烧或分解。
    （2）碳酸钙高温灼烧分解生成氧化钙和二氧化碳。
    （3）常见的碳酸钙含量测定方法：将碳酸钙粉碎，加入已知浓度的过量盐酸充分反应，然后测剩余盐酸的量，根据消耗盐酸的量最终求得碳酸钙的含量。
    （4）澄清石灰水中的Ca(OH)2含量很少，100 g澄清石灰水中最多含0.15 g Ca(OH)2。
    【方案设计和实施】根据资料和已学知识，该小组同学设计如下两种方案进行测定。
    方案1：根据下图所示装置实验。

    （1）锥形瓶中发生反应的化学方程式为          。
    （2）长颈漏斗下部插入液面下的目的是          。
    （3）加入药品前，检验该装置气密性的方法是          。
    （4）记录数据如下：
    钙片质量
    		空洗气瓶质量
    		澄清石灰水的质量
    		反应后洗气瓶及瓶内物质总质量
    25 g
    		100 g
    		200 g
    		300.4 g
    方案2：将钙片粉碎，加入足量的稀盐酸充分反应，根据放出气体的量计算碳酸钙的含量。记录数据如下（空烧杯质量为100 g，加入钙片质量为25 g）：
    加入稀盐酸的质量
    		100 g
    		200 g
    		300 g
    		400 g
    充分反应后烧杯及杯内物质总质量
    		222.8 g
    		320.6 g
    		418.4 g
    		518.4 g
    【分析和评价】
    （1）方案1和方案2中合理的是          ，原因是          。
    （2）该小组同学没有使用碳酸钙高温灼烧分解的方法（实验室可以进行该实验），原因是          。
    （3）要使用【查阅资料】（3）中介绍的方法，还需要学习的是          。
    【结论】经过计算，该钙片中碳酸钙的质量分数是          。

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