Question

19．将等质量的锌粉和铁粉，分别放入质 量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中，生成 氢气质量（m）随反应时间（t）的变化曲线如图所示，对于该图象的理解，下列说法正确  的是①②（填序号）．     
①A 表示锌和稀硫酸的反应曲线
②反应结束后稀硫酸都没有剩余
③反应结束后两种金属一定都有剩余
④反应结束后消耗两种金属的质量相等
⑤反应结束后所得溶液质量相等．

Answer 1

分析 ①根据锌的活动性比铁的活动性强，等质量的金属，锌反应的时间短进行分析；
②由图示可知：生成的氢气的质量相等，所以硫酸均反应完；
③由图示可知：生成的氢气的质量相等，所以硫酸均反应完；由方程式分析，二者反应结束后，可能金属都有剩余，也可能锌恰好反应完，铁有剩余；
④由方程式分析可知：相等质量的铁和锌与硫酸反应，铁生成氢气多；
⑤由图示可知：生成的氢气质量相等进行分析．

解答 解：①锌的活动性比铁的活动性强，等质量的金属，锌反应的时间短，故正确；
②置换反应是金属置换酸中的氢元素，所以若生成的氢气的质量相等，硫酸均反应完，故正确；
③由图示可知：生成的氢气的质量相等，所以硫酸均反应完；由方程式分析，二者反应结束后，可能金属都有剩余，也可能锌恰好反应完，铁有剩余，故错误；
④根据化学方程式Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，可知每56g铁生成2g氢气，根据化学方程式Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，可知每65g锌反应生成2g氢气；所以若是相等质量的铁和锌与硫酸反应，铁生成氢气多，而不会相等，故错误
⑤由图示可知：反应后生成的氢气质量相等，参加反应的硫酸质量相等，金属质量不相等，依据质量守恒定律可知，所以反应结束后所得溶液质量不相等，故错误．
故答案为：①②．

点评 本题结合图象对金属与酸的反应进行了细致的考查，能很好的考查学生对知识的掌握和应用能力，要结合相关知识认真分析．