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    下图是工业上在一定条件下制取乙醇的反应微观示意图：(“”代表氢原子，“”代表碳原子，“”代表氧原子) 请回答：

    （1）写出上述反应过程中的化学方程式                             ；

    （2）该反应属于基本反应类型中的          反应。

     

    【答案】

    （1）C2H4 + H2O = C2H5OH    （2）化合

    【解析】）①由图示可知在反应物中有两种物质，一种物质的分子由两个碳原子、4个氢原子构成，所以化学式是C2H4，另一种物质的分子是由1个氧两个氢所以化学式是H2O，生成物分子是由两个碳，一个氧，6个氢，所以化学式是C2H6O．

    ②由于反应物由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应

     

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?齐齐哈尔）金属材料在生产生活中十分广泛
    （1）根据下图金属应用实例推断，金属具有的物理性质有
    导电性、导热性
    导电性、导热性
    （答两点）
    （2）生铁和钢都是铁的合金，二者性能不同的原因是
    含碳量不同
    含碳量不同
    ；
    （3）写出工业上以赤铁矿为原料炼铁过程中，一氧化碳与氧化铁发生反应的化学方程式
    3CO+Fe2O3
     高温 
    .
     
    3CO2+2Fe
    3CO+Fe2O3
     高温 
    .
     
    3CO2+2Fe
    ；
    每年因腐蚀而消费掉的金属材料数量惊人，铁生锈的条件是
    与水和氧气同时接触
    与水和氧气同时接触
    ；防止金属腐蚀是保护金属资源的一条有效途径，保护金属资源的途径还有
    寻找金属的替代品
    寻找金属的替代品
    （答一条即可）；
    （4）将一定量的锌粉放入稀硫酸、硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加盐酸有气泡产生．则滤渣中一定含有的固体是
    铁、铜
    铁、铜
    ；滤液中一定不含的物质是
    硫酸、硫酸铜
    硫酸、硫酸铜
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    金属材料在生产生活中十分广泛
    （1）根据下图金属应用实例推断，金属具有的物理性质有_________ （答两点）
    （2）生铁和钢都是铁的合金，二者性能不同的原因是_________ ；
    （3）写出工业上以赤铁矿为原料炼铁过程中，一氧化碳与氧化铁发生反应的化学方程式_________ ；
    每年因腐蚀而消费掉的金属材料数量惊人，铁生锈的条件是_________ ；防止金属腐蚀是保护金属资源的一条有效途径，保护金属资源的途径还有_________ （答一条即可）；
    （4）将一定量的锌粉放入稀硫酸、硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加盐酸有气泡产生．则滤渣中一定含有的固体是_________ ；滤液中一定不含的物质是_________ ．

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    科目：初中化学 来源：2013年初中毕业升学考试（黑龙江齐齐哈尔卷）化学（解析版） 题型：填空题

    金属材料在生产生活中十分广泛

    （1）根据下图金属应用实例推断，金属具有的物理性质有 _________ （答两点）

    （2）生铁和钢都是铁的合金，二者性能不同的原因是 _________ ；

    （3）写出工业上以赤铁矿为原料炼铁过程中，一氧化碳与氧化铁发生反应的化学方程式 _________ ；

    每年因腐蚀而消费掉的金属材料数量惊人，铁生锈的条件是 _________ ；防止金属腐蚀是保护金属资源的一条有效途径，保护金属资源的途径还有 _________ （答一条即可）；

    （4）将一定量的锌粉放入稀硫酸、硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加盐酸有气泡产生．则滤渣中一定含有的固体是 _________ ；滤液中一定不含的物质是 _________ ．

     

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    科目：初中化学 来源：2013年初中毕业升学考试（黑龙江齐齐哈尔卷）化学（解析版） 题型：填空题

    金属材料在生产生活中十分广泛

    （1）根据下图金属应用实例推断，金属具有的物理性质有 _________ （答两点）

    （2）生铁和钢都是铁的合金，二者性能不同的原因是 _________ ；

    （3）写出工业上以赤铁矿为原料炼铁过程中，一氧化碳与氧化铁发生反应的化学方程式 _________ ；

    每年因腐蚀而消费掉的金属材料数量惊人，铁生锈的条件是 _________ ；防止金属腐蚀是保护金属资源的一条有效途径，保护金属资源的途径还有 _________ （答一条即可）；

    （4）将一定量的锌粉放入稀硫酸、硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加盐酸有气泡产生．则滤渣中一定含有的固体是 _________ ；滤液中一定不含的物质是 _________ ．

     

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，研究

    甲醇具有重要意义。

     （1）用CO合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g) CH3OH (g)

    在容积为1L。的密闭容器中分别充入1molCO和2molH2，实验    测得甲醇的物质的量和温度、时间的关系曲线如右图所示。则该正反应的△H_______0（填“<”、“>”或“=”），判断的理由是______。

    （2）利用工业废气中的CO2可制取甲醇，其反应为：CO2+3H2CH3OH+H2O。

    ①常温常压下已知下列反应的能量变化如下图所示：

    由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式为_______。

    ②为探究用CO2生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在一恒温恒容密闭容器中，充入1molCO2 和3molH2，进行上述反应。测得CO2。

    和CH3OH(g)的浓度随时间变化如右图所示。从反应开始到

    平衡，v(H2)=_______ ；该温度下的平衡常数数值K=______。

    能使平衡体系中n(CH3OH)/n(CO2))增大的措施有_______（任写一条）。

      （3）工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有两种。

      ①甲醇蒸汽重整法。主要反应为；CH3OH(g)  CO(g)+2H2(g)设在容积为2.0L的密闭容器中充入0. 60 molCH3OH(g)，体系压强为P1，在一定条件下达到平衡时，体系压强为P2，且P2/P1 =2.2，则该条件下CH3OH   的平衡转化率为______ 。

     ②甲醇部分氧化法。在一定温度下以Ag/CeO2－ZnO为催

    化剂时原料气比例对反应的选择性（选择性越大，表示生成的该物质越多）影响关系如右图所示。则当n(O2)／n(CH3OH) =0.25时。CH3OH与O2发生的主要反应方程式为______ 。在制备H2：时最好控制n(O2))/n(CH3OH)=______。

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