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    13．碱式碳酸盐广泛应用于工农业生产．
    Ⅰ、某碱式碳酸盐样品M（OH）2•MCO3    其中M表示某金属元素．碱式碳酸盐M（OH）2•MCO3在加热条件下可分解生成M的氧化物，水和二氧化碳．为确定金属M的相对原子质量，某研究小组设计如下实验装置及步骤（不考虑植物油中溶解CO2产生的影响）．

    （1）请将下列实验步骤补充完整．
    ①连接装置并检查装置的气密性；      ②准确称量样品的质量；
    ③装药品，调节量气装置两边液面相平，读数；    ④加热至样品质量不再减少；
    ⑤冷却到室温；         ⑥调节量气装置两边液面相平，读数、列式计算
    （2）装置B的作用是干燥CO2气体，D中少量植物油的作用是防止CO2溶于水，C中盛放的药品为c（填序号）．
    a、碱石灰    b、浓硫酸    c、白色无水硫酸铜
    （3）若其它操作均正确，仅因下列因素可使M相对原子质量的测定结果偏大的是a（填字母序号）．
    a、反应前量气管水面到0刻度处，反应后仰视读数
    b、样品未分解完全即停止实验
    c、量气管中未加植物油
    Ⅱ、实际生产中用到了碱式碳酸铜，它可表示为Cu（OH）2•xCuCO3，其中x表示个数．
    某研究小组仍使用上述装置测定x的值． 测得3组数据如下表所示，已知常温常压下CO2的密度为1.964g/L，取3组数据的平均值得到CO2的质量为0.044g，
    又据此计算x的值．（写出计算x的过程，计算结果保留两位小数） 
    组别样品质量CO2的体积
    第1组0.21g22.39mL
    第2组0.21g22.41mL
    第3组0.21g22.40mL

    分析 Ⅰ、要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；
    浓硫酸具有吸水性，可以用作氢气、氧气、二氧化碳等气体的干燥剂；
    二氧化碳能够溶于水，不溶于植物油；
    白色无水硫酸铜能和水反应生成蓝色五水硫酸铜；
    Ⅱ、根据二氧化碳的体积、密度可以计算二氧化碳的质量，根据提供的数据可以计算x的值．

    解答 解：Ⅰ、（1）①连接装置并检查装置的气密性；        
    ②准确称量样品的质量；
    ③装药品，调节量气装置两边液面相平，读数；    
    ④加热至样品质量不再减少；
    ⑤冷却到室温；         
    ⑥调节量气装置两边液面相平，读数、列式计算．
    故填：检查装置的气密性．
    （2）装置B的作用是干燥CO2气体；
    D中少量植物油的作用是防止CO2溶于水；
    C中应该放白色无水硫酸铜，以检验二氧化碳中的水蒸气是否被浓硫酸完全吸收．
    故填：干燥CO2气体；防止CO2溶于水；c．
    （3）a、反应前量气管水面到0刻度处，反应后仰视读数会导致读数偏小，从而导致计算的M的相对原子质量偏大；
    b、样品未分解完全即停止实验，不影响计算的M的相对原子质量；
    c、量气管中未加植物油时，会导致一部分二氧化碳溶于水，从而导致计算的二氧化碳质量偏小，进一步导致计算的M的相对原子质量偏小．
    故填：a．
    Ⅱ、二氧化碳的平均体积为：（22.39mL+22.41mL+22.40mL）÷3=22.4mL，
    测定生成的二氧化碳的质量为：22.4mL×10-3×1.964g/L=0.044g，
    故填：0.044．
    Cu（OH）2•xCuCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$（1+x）CuO+H2O+xCO2↑
        98+124x　　　　　　　　　　　 　44x
         0.21g                       0.044g
    $\frac{98+124x}{0.21g}$=$\frac{44x}{0.044g}$，
    x═1.14，
    答：x的值是1.14．

    点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    3．维生素、糖类、油脂、蛋白质四类物质中，有关说法错误的是（　　）
    A．大量服用维生素药片有利人体健康B．糖类是人体主要的供能物质
    C．都是人体需要的营养物质D．都属于有机物

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    4．用元素符号或化学式填空：
    （1）3个水分子：3H2O；
    （2）标出氯化铁中铁元素的化合价：$\stackrel{+3}{Fe}$Cl3．
    （3）下列化学式的书写均有错误，请更正：①碳酸钠NaCO3Na2CO3，②氦气He2He．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    1．甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下能发生如下反应：甲+乙→丙+丁．
    （1）若甲、丙为化合物，乙、丁为单质，请写出一个符合该反应类型的化学反应方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
    （2）若甲、乙、丙、丁均为化合物，且甲溶液呈黄色，乙为烧碱，则反应发生时观察到的明显现象是产生红褐色沉淀；
    （3）若甲、乙、丙、丁均为化合物，且丙为水，则该反应一定是中和反应，请写出一个化学方程式证明此观点是错误的：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
    （4）若甲为常见有机物，乙为氧气，请写出符合此要求的一个化学方程式：CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    8．对物质分类整理，有助于化学知识的系统化，如图是某同学对常见化合物的分类整理．
    （1）甲处应填写的物质类别是氧化物．
    （2）该同学的分类整理中有一种物质归类错误，这种物质是C2H5OH．
    （3）盐酸、碳酸属于酸，其分类标准是：它们在水溶液中解离出的阳离子都是H+．
    （4）NaHCO3可以治疗胃酸过多，其化学方程式为NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    18．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示．下列有关叙述中错误的是（　　）
    A．t2℃时甲的溶解度比乙的大
    B．t1℃时，甲和乙的溶解度相等
    C．升高温度可将甲的饱和溶液变为不饱和溶液
    D．将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，析出的甲的质量大

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    5．生铁和钢主要成分相同，含碳量不同；金刚石与石墨元素组成相同，碳原子排列方式不同；H2O2与H2O分子构成不同．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    2．实验室有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品，某兴趣小组的同学对该样品的成分及含量进行了探究．

    【实验探究1】
    （1）为确定该样品的成分，小明设计了如下实验方案，请你一起完成下列实验报告．
    实验操作实验现象实验结论
    （a）取少量样品于试管中，加水溶解后，加入过量的氯化钙溶液；有白色沉淀产生样品中含有碳酸钠
    （b）静置，取上层清液于试管中，滴加酚酞试液．溶液变红色样品中含有氢氧化钠
    【实验探究2】为了测定样品中Na2CO3的质量分数，亮亮同学设计如图装置（铁架台略去）按下列步骤进行实验．

    ①按图连接好装置并检查装置气密性；
    ②用托盘天平准确称取6g该样品，放入A中试管内，向B中集气瓶中倒入饱和碳酸氢钠溶液至瓶颈处；
    ③向分液漏斗中加入稀硫酸，打开活塞，让稀硫酸滴入试管中至过量，关闭活塞；反应结束后，量筒中收集到溶液110mL．
    （2）写出A中发生反应的一个化学方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O．
    （3）实验中取用样品的质量不宜过多，如果样品用量过多，造成的后果是样品过多，中和反应放热太多使得气体膨胀，测量误差偏大；
    （4）已知在实验条件下，二氧化碳的密度为2g•L-1，则生成CO2的质量为0.22g，样品中碳酸钠的质量分数为88.3%．
    （5）实验过程中，操作正确，装置气密性良好，Na2CO3质量分数仍将偏大（填“偏大”或“偏小”），理由是加入硫酸溶液的体积也将计入二氧化碳的体积，造成碳酸钠偏多，所以碳酸钠的质量分数偏大．
    【实验探究3】为了得到较纯净的氢氧化钠固体，杨明同学设计了如图所示的实验流程．

    （6）加入适量X溶液是Ca（OH）2溶液．
    （7）最终所得氢氧化钠固体的质量大于变质样品中氢氧化钠的质量（选填“大于”、“等于”或“小于”）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    3．某校进行中考化学实验考查，给出以下三个考题：①粗盐提纯；②二氧化碳的制取和收集；③氧气的制取和收集．考查规定由学生抽签确定考题．
    Ⅰ．甲同学抽签后被监考老师引导至准备了下列仪器和药品的实验台前：

    如图中仪器A的名称是铁架台；甲同学抽到的考题是③（选填序号）；
    写出该实验反应的化学方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    Ⅱ．乙同学抽签后，监考老师告诉他：食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁．乙同学思考后按以下流程除去食盐样品中的沙土、氯化钙和氯化镁：

    请根据流程图回答：
    （1）乙同学抽到的考题是①（填序号）；操作Ⅰ的名称是过滤；试剂B的化学式是HCl．
    （2）写出NaOH与杂质反应的化学方程式：2NaOH+MgCl2═Mg（OH）2↓+2NaCl；写出加入试剂A后反应的化学方程式：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl．
    （3）蒸发结晶时用到玻璃棒，玻璃棒的作用是：搅拌，防止局部过热导致液滴飞溅．

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