Question

10．如图是碳及其氧化物的性质及制法的综合性实验习题，按要求回答问题：

（1）A处反应的方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O．
（2）B处现象为紫色石蕊试液变红，化学方程式为CO₂+H₂O=H₂CO₃．
（3）D处黑色粉末a为（填名称）木炭粉，反应的化学方程式为CO₂+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CO．
（4）F处的作用是F处检验并吸收CO₂气体，验证CO的反应产物，G处作用是点燃剩余CO，防止造成空气污染．

Answer 1

分析 （1）制取装置包括加热和不需加热两种，实验室制取CO₂，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热解答；
（2）根据二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红色解答；
（3）根据D处黑色粉末a为木炭粉，碳和二氧化碳在高温的条件下生成一氧化碳，配平即可；
（4）二氧化碳一般用澄清的石灰水检验：把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳；

解答 解：
（1）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，配平即可，故答案为：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；
（2）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红色，故答案为：紫色石蕊试液变红，CO₂+H₂O=H₂CO₃
（3）D处黑色粉末a为木炭粉，碳和二氧化碳在高温的条件下生成一氧化碳，配平即可；故答案为：木炭粉，CO₂+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CO
（4）A处反应会生成CO₂气体，显然B、C、D是测定CO₂性质的装置，E、G是测定CO性质的实验装置，而F是吸收过量的CO₂的装置；故答案为：F处检验并吸收CO₂气体，验证CO的反应产物；G处点燃剩余CO，防止造成空气污染．
答案：
（1）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；
（2）紫色石蕊试液变红；CO₂+H₂O=H₂CO₃
（3）木炭粉；CO₂+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CO
（4）检验并吸收CO₂气体，验证CO的反应产物；点燃剩余CO，防止造成空气污染．

点评 本考点主要考查了气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和气体的性质等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．