【题目】A、B、C、D、E、F、G为初中化学常见的物质且均含有一种相同的元素,其中C的溶液pH<7,E为一种有毒气体。(用两圆间的短线“-”表示两种物质可以发生化学反应,箭头“→”表示一种物质能转化为另一种物质。本题涉及反应均在初中知识范围内)请回答下列问题:
(1)分别写出A、G的化学式:A_____; G_____;
(2)D生成E的反应的化学方程式:_____;
(3)写出A生成B的反应的现象:_____。
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【题目】为验证氢氧化钠与盐酸反应,化学小组同学用各自实验台上提供的药品做了如图所示的实验。
(1)甲组同学向滴有酚酞溶液的稀盐酸中滴加NaOH溶液,溶液上方有红色出现,振荡后溶液仍为无色,此现象_____(填“能”或“不能”)证明氢氧化钠与盐酸发生了反应。
(2)乙组同学进行实验时,发现试管中出现了“怪现象”——有气泡产生。同学们通过讨论一致认为乙组同学所用的NaOH溶液已变质,写出产生气泡的化学方程式_____。
(提出问题)变质的NaOH溶液中含有哪些溶质?
(作出猜想)猜想一:_____;
猜想二:NaOH、Na2CO3
(查阅资料)CaCl2溶液显中性。
(进行实验)
①操作I的名称是_____。
②滴加酚酞溶液后的现象为_____,证明猜想二成立。
③小丹同学用CuSO4溶液代替酚酞溶液也证明了猜想二成立,写出此反应的化学方程式_____。
(反思交流)实验室的化学药品应_____。
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【题目】在密闭容器内,有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下充分混合反应,测得反应前后各物质的质量分数如图所示,下列说法错误的是
A.丁一定是化合物
B.参加反应的丁的质量一定是生成甲和丙的质量之和
C.乙可能是该反应的催化剂
D.生成的甲、丙两物质的质量比为8:1
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【题目】某同学选用如下装置,探究物质的化学性质(实验中连接的装置气密性均良好)
(1)依次连接A、B、C、D装置,探究碳的化学性质。
①反应中观察到的现象是:C中黑色固体变成光亮的红色,D中_____________。
②C中发生反应的化学方程式是_______________。
③该实验得出的结论是______________。
④有同学认为,依次只连接A、D装置,也可以探究碳的化学性质。A中发生反应的化学方程式为_________,装置D中酒精灯的作用是_________。
(2)依次连接A、B、C、D装置,探究一氧化碳与氧化铜的反应。
⑤该实验中两次用到石灰水,请分析石灰水作用的不同之处________。
⑥该实验得出的结论是_____________。
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【题目】在实验室有大理石、稀盐酸、高锰酸钾,火柴、升降台、药匙、镊子、棉花及以下仪器,请回答下列问题:
(1)利用上述仪器及药品可以制取一种干燥的气体A,你选择的仪器是_____(填序号);
(2)利用上述药品还可以制取另一种气体B,其反应的化学方程式为_____,但除上述所给仪器外,还必须补充一种仪器,该仪器在此实验中的用途_____。
(3)制取气体B时,需先检查装置的气密性:连接好仪器,要_____,用手紧握容器外壁,如果观察到水中导管口有气泡冒出,说明装置不漏气。产生上述现象的原因是:手紧握容器外壁,使容器内_____,大于外界大气压,在压强差的作用下出现上述现象。待气泡不再放出时,松开手,恢复至室温,观察到_____的现象。
(4)若用装置⑩ 收集氧气,气体应从_____端导管进入(填“左”或“右”)。
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【题目】现有含氧元素的质量分数为32%的氧化镁、氧化铜组成的混合物40g,与100g硫酸溶液恰好完全反应,则该硫酸溶液中氢元素的质量分数为( )
A.2%B.4%C.10%D.19.6%
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【题目】某校化学活动小组的同学在学习完酸、碱、盐的化学性质后,进行了如图1所示的实验,现在请你来参与他们的探究活动,并回答下列问题。
[实验探究]甲同学观察到红色溶液逐渐变浅,从而得出稀盐酸能与氢氧化钠发生反应。乙同学不同意甲的观点,理由是_____。实验结束后,同学们将甲、乙两个试管内的物质全部倒入同一个干净的废液缸中,最终看到烧杯中液体浑浊并呈红色,过滤后得废液,由此现象得出此废液中一定不含有的离子是_____(填离子符号)。
[提出问题]废液中除了Na+和C1﹣外,含有哪些离子呢?(酚酞除外)
[猜想与假设]同学们思考交流后,有如下猜想:甲:CO32﹣OH﹣乙:CO32﹣丙:OH﹣;请你再写出一种合理猜想:_____。
[活动与探究]甲同学进行了如图2实验
[实验与结论]于是甲同学得出自己的猜想正确,小组同学经讨论得出甲同学由实验得出的结论不正确,理由是:_____。小组同学经过讨论把甲同学的实验进行了改进,最终得出了甲同学的猜想正确。
[继续探究]小组同学通过实验探究出了废液中可能存在的两种阴离子的存在,同学们通过实验又证明出另一种一定存在阴离子,实验步骤:重新取废液,加入_____溶液,然后再加入_____溶液,当观察到_____现象,即可确定阴离子的成分。
[反思与结论]在探究离子成分时选择试剂时要注意的问题是:_____。
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【题目】酸碱中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。某实验小组,将10%的 Ba(OH)2 溶液缓慢滴入到98g10%的硫酸溶液中,如图表示溶质的质量与加入的 Ba(OH)2 溶液的质量关系;
(1)图中的 b 点表示意义_____。
(2)b 点对应的加入 10%的 Ba(OH)2 溶液质量为171g,若改为等浓度等质量的氢氧化钠,中和该硫酸溶液,则反应后溶液呈_____性。
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【题目】甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。请回答:
(1) t3℃时,三种物质中溶解度最大的是_____________ 。
(2) t2℃时,在盛有 50g 水的烧杯中加入 35g 甲物质,充分搅拌后所得溶液的质量是 _____________g。
(3)若甲的饱和溶液中含有少量物质乙,提纯甲的方法是_____________________。
(4)将 t2℃的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到 t1℃时,所得溶液中溶质的质量分数关系为 _____________(用“=”“<”或“>”符号连接)。
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