Question

（7分）海水又苦又咸，是因为其中含有大量的Na⁺、Cl^-和一些Mg²⁺、Ca²⁺、SO₄^2- 等。目前世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：

请根据流程图回答：

1.操作2的名称是         ，试剂Y显酸性，它是                     ；

2.母液中的X是           ，请写出母液中含有的微粒                 ；

3.氯化镁固体的电解属分解反应，写出该反应的化学方程式：             。

 

Answer 1

（共7分）

1.  蒸发结晶 (1分), 盐酸 (1分)； 

2.NaCl(1分), Na⁺ 、Cl^-、Mg²⁺、Ca²⁺、SO₄^2- 、H₂O (2分)

3. MgCl₂ Mg+ Cl₂↑（2分）

解析:

1.将溶液蒸干的操作是蒸发结晶。因为生成的是氯化镁，Y又显酸性，所以Y是盐酸。

2.海水中含有大量的是氯化钠，所以X的主要成分为氯化钠，海水中含有的粒子有Na⁺ 、Cl^-、Mg²⁺、Ca²⁺、SO₄^2- 、H₂O。