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    12．硫酸和盐酸时实验室常用的试剂，也是重要的化工原料，它们既有相似之处，又有不同之点．
    （1）它们水溶液的pH都＜7（填“＞”、“=”或“＜”符合）．
    （2）它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．
    （3）它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫中和反应．
    （4）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有浓盐酸的试剂瓶．
    （5）写出把硫酸转化为盐酸的化学方程式：H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓．

    分析 酸的通性有：①都能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞变色，②能够和活泼金属反应生成氢气，③能够和金属氧化物反应生成盐和水，④能够和碱反应生成盐和水，⑤能够和某些盐反应生成新酸和新盐；酸溶液都是酸性溶液，它们的PH都小于7．

    解答 解：（1）酸溶液都是酸性溶液，故答案为：＜；
    （2）由于酸溶液都能和某些金属氧化物发生复分解反应生成盐和水，故答案为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
    （3）酸和碱之间的反应叫中和反应，是复分解反应的一种，故答案为：中和（或复分解）；
    （4）由于浓盐酸具有强烈的挥发性，故答案为：浓盐酸；
    （5）把硫酸转变成盐酸，即把硫酸中的硫酸根离子转变成氯离子，也就是把硫酸根离子转化成沉淀，因此应加入适量的氯化钡溶液，故答案为：H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓．

    点评 本题难度不是很大，主要考查了酸的有关的化学性质，从而培养学生对知识的灵活运用的能力．

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    C．用燃烧的方法区别羊毛和涤纶D．用肥皂水区别软水和硬水

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    D．农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药

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    7．生活离不开化学．下表是一些食物的pH，胃酸过多的人适宜多食用哪一种（　　）
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    A．番茄B．葡萄C．牛奶D．玉米粥

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

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    （1）当NaCl完全反应时，生成Cl2的质量为7.1g，参加反应的NaCl的质量为11.7g．
    （2）当NaCl完全反应时，所得NaOH溶液中溶质的质量分数为多少？（假设生成的Cl2和H2全部逸出）（要有计算过程）

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

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    A．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H20 复分解反应
    B．拉瓦锡研究空气成分 2HgO$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$2Hg+O2  分解反应
    C．用天然气作燃料 CH4+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O  氧化反应
    D．验证铜和铝的活动性 3Cu+Al2（SO4）3═3CuSO4+2Al 置换反应

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    A．Fe、CO2、H3PO4B．H2、H2O、NaOHC．O2、NaOH、H2SO4D．C、CaO、NaHSO4

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