Question

在一烧杯中盛有22.3g Na₂CO₃和NaCl组成的固体混合物，向其中逐滴滴加向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示：

请根据题意回答问题：
（1）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式）

 

．
（2）当滴加了73g稀盐酸时（即A点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中含溶质的质量分数（计算结果保留一位小数）．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：（1）由图示可知，当滴加稀盐酸至图中A点时，已是完全反应，再滴加稀盐酸至图中B点时，盐酸就有剩余，这时溶液中的溶质就有氯化钠和氯化氢．
（3）根据题意分析，A点时已是完全反应，溶液里的溶质有混合物中原有的氯化钠和生成物中的氯化钠．根据反应的化学方程式，得出各物质之间的质量比，列出比例式，就可计算出混合物中Na₂CO₃的质量和反应生成的NaCl的质量．混合物的总质量减去Na₂CO₃的质量就是混合物中原有的氯化钠的质量，再加上反应生成的NaCl的质量就是所含溶质的质量．

解答：解：
（1）由图示可知，当滴加稀盐酸至图中A点时，已是完全反应，再滴加稀盐酸至图中B点时，盐酸就有剩余．故溶液中的溶质为NaCl和HCl．
（2）设反应后生成NaCl的质量为x，混合物中Na₂CO₃的质量为y了，放出气体的总质量为z，稀盐酸中溶质的质量为73g×10%=7.3g
 Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
  106     73   117      44
  y       7.3g   x       z

106

y

=

73

7.3g

   
y=10.6g

73

7.3g

=

117

x

x=11.7g

73

7.3g

=

44

z

z=4.4g
22.3g-10.6g+11.7g=23.4g
22.3g+73g-4.4g=90.9g
其中含溶质的质量分数为：

23.4g

90.9g

×100%=25.7%
答案：
（1）NaCl和HCl
（2）其中含溶质的质量分数为25.7%

点评：本题较好的考查学生利用图象来分析化学反应的能力，学生应明确图象中的关键点及线的变化所表示的含义，将图象和化学反应紧密结合是解题的关键所在．