Question

根据金属活动性顺序的相关知识，回答下列问题．
（1）将某金属M加入稀硫酸中，观察到金属M表面有气泡产生，M在金属活动性顺序表中的位置是在氢的________．
（2）在相同条件下，把金属M及另外三种金属分别加入同浓度、等体积的稀硫酸中，观察反应产生气泡的剧烈程度，并记录如下（反应剧烈程度用“+”的多少表示）：

金属	金属1	金属2	金属M	金属3
反应剧烈程度	++++	+++	++	+

如果上述四种金属分别是Al、Mg、Fe、Zn，你认为金属M是________．
（3）铝和硫酸铜溶液反应的过程如下图所示：
上述反应的化学方程式是________，从微观粒子变化的角度分析铝片在硫酸铜溶液中发生的变化________．
（4）向硝酸银和硝酸铜的混合液中加入一些镁粉，充分反应后过滤．若向滤渣中滴加稀盐酸后没有气泡产生，则下列说法正确的是________（填字母序号）．
A．滤渣中可能含有铜，滤液中一定含有硝酸镁
B．滤渣中可能含有银，滤液中一定没有硝酸铜
C．滤渣中可能含有镁，滤液中可能含有硝酸银
D．滤渣中一定含有银，滤液中可能含有硝酸银

Answer 1

解：（1）将某金属M加入稀硫酸中，观察到金属M表面有气泡产生，说明M能与酸反应放出氢气，故M的活动性比H强，排在氢的前面．
（2）Al，Mg，Fe，Zn的活动性顺序为Mg，Al，Zn，Fe，故M为Zn．
（3）铝的金属性比铜强，故铝能与硫酸铜反应，铝与硫酸铜反应的本质观察下图可知：铝原子失电子变成铝离子，铜离子得电子变成铜原子；
（4）镁的活动性比银和铜强，铜又比银强，在反应中镁会先置换活动性弱的银，然后再置换出铜，则被置换出的金属中一定含有银，可能含有铜；滤液中一定含有硝酸镁．可能含有硝酸银也可能含有硝酸铜；
故答案为：（1）前面．
（2）Zn
（3）2Al+3CuSO₄=Al₂（SO₄）₃+3Cu；铝原子失电子变成铝离子，铜离子得电子变成铜原子
（4）AD
分析：（1）根据金属活动顺序的应用，M能置换出氢，说明其活动性在H前面．
（2）可根据金属活动性顺序回答，金属越活泼，与酸反应越剧烈．
（3）铝的金属性比铜强，铝能与硫酸铜反应
（4）根据金属活动顺序的应用，排在前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来来解答．
点评：本题从多方位考查了金属的活动性，充分运用了金属活动性顺序，对提高同学们的分析能力很有帮助．