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    （2007?四川）某环保小组监测到一工厂向河水中排放的酸性废液中含有CuSO4．
    （1）CuSO4是重金属盐，能与蛋白质发生______变化（选填“物理”或“化学”），使蛋白质失去原来的生理功能，所以CuSO4有毒．
    （2）为了测定废液中CuSO4的质量分数，该小组取了100g废液，逐滴加入NaOH溶液至过量．测得生成Cu（OH）2沉淀（无其它沉淀）的质量与所加NaOH溶液的质量关系如上图所示：
    ①说明图中的OA段未生成Cu（OH）2沉淀的原因．
    ②计算废液中CuSO4的质量分数（写出计算过程，结果保留1位小数）．
    如果仍取l00g废液，向其中逐滴加入过量的BaCl2溶液，充分反应后，过滤，将所得沉淀洗涤、干燥称得质量为m g，能否用含m的代数式表达废液中CuSO4的质量分数？______ （填“能’，或“不能”）并说明你的理由．______．

    【答案】分析：（1）重金属离子可以改变蛋白质的结构，使蛋白质失去原来的生理功能．
    （2）①根据题中信息可知废液呈酸性，酸首先要和氢氧化钠反应，当酸反应完后，硫酸铜才和氢氧化钠反应．
    ②可根据图中所给氢氧化铜的质量，依据化学方程式求出硫酸铜的质量，进而根据废水的质量求出硫酸铜的质量分数．
    废液中主要成分有硫酸和硫酸铜，考虑沉淀的来源．
    解答：解：（1）重金属离子可以改变蛋白质的结构，使蛋白质失去原来的生理功能，所以发生的是化学变化．
    故答案为：化学
    （2）①因为废液还有酸，氢氧化钠溶液先与废液中的酸性物质发生反应，没有沉淀产生．
    故答案为：氢氧化钠溶液先与废液中的酸性物质发生反应，没有沉淀产生．
    ②解：根据图可以看出生成氢氧化铜的质量为3.92g
    设废液中CuSO4的质量为x
    CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓
    160                  98
    X                   3.92g

    解之得：x=6.4g
    废液中CuSO4的质量分数=×100%=×100%=6.4%
    答：废液中CuSO4的质量分数6.4%
    ③因为废液中含有硫酸，硫酸也可以和氯化钡生成硫酸钡沉淀，不能用沉淀的质量来求出硫酸铜的质量．
    故答案为：不能； 废液中的硫酸也能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡
    点评：本题是一道综合性计算题，首先要从题中整理信息（废液的成分），其次要分析图表，获取信息，最后根据所学知识根据化学方程式进行计算．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2007?四川）某同学设计了如右图所示的装置，欲进行多种实验的探索．
    （1）仪器a的名称是
    分液漏斗
    分液漏斗
    ．
    （2）用此装置及实验室的常见试剂可制取的气体有：
    AC
    AC
    （填序号）  
    A．H2    B．CO2    C．O2
    （3）若用此装置及实验室常见仪器从集气瓶b中“捕捉”约30mL空气于集气瓶c中的操作是
    用量筒向分液漏斗中加入30mL水，启开分液漏斗活塞（或打开分液漏斗开关）将30mL水全部放人集气瓶b中，用玻璃片在水下盖住集气瓶口取出即可
    用量筒向分液漏斗中加入30mL水，启开分液漏斗活塞（或打开分液漏斗开关）将30mL水全部放人集气瓶b中，用玻璃片在水下盖住集气瓶口取出即可
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2007?四川）1958年毛主席到我市某炭黑厂视察．炭黑（即单质碳）是用天然气（CH4）与空气不完全燃烧制得，写出此反应的化学方程式
    CH4+O2
     点燃 
    .
     
    C+2H2O
    CH4+O2
     点燃 
    .
     
    C+2H2O
    ，其反应类型为
    置换
    置换
    反应．

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    科目：初中化学 来源：2010-2011学年广东省佛山市南海区盐步中学中考化学模拟试卷（解析版） 题型：解答题

    （2007?四川）某环保小组监测到一工厂向河水中排放的酸性废液中含有CuSO4．
    （1）CuSO4是重金属盐，能与蛋白质发生______变化（选填“物理”或“化学”），使蛋白质失去原来的生理功能，所以CuSO4有毒．
    （2）为了测定废液中CuSO4的质量分数，该小组取了100g废液，逐滴加入NaOH溶液至过量．测得生成Cu（OH）2沉淀（无其它沉淀）的质量与所加NaOH溶液的质量关系如上图所示：
    ①说明图中的OA段未生成Cu（OH）2沉淀的原因．
    ②计算废液中CuSO4的质量分数（写出计算过程，结果保留1位小数）．
    如果仍取l00g废液，向其中逐滴加入过量的BaCl2溶液，充分反应后，过滤，将所得沉淀洗涤、干燥称得质量为m g，能否用含m的代数式表达废液中CuSO4的质量分数？______ （填“能’，或“不能”）并说明你的理由．______．

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    科目：初中化学 来源：2011年江西省中考化学模拟试卷（B）（解析版） 题型：解答题

    （2007?四川）某化学兴趣小组的同学用纯锌粒与稀盐酸反应制氢气时，发现产生气泡的速度较慢．就采用补加浓度更大的盐酸来提高反应速度，但不小心误加了CuSO4溶液，结果产生气泡的速度也大大加快，于是他们对此问题进行实验探究．
    [提出问题]：此反应速度明显加快的原因是什么？
    [猜想]：①加入的CuS04溶液中的SO42-使反应速度加快
    ②加入的CuSO4溶液中的H2O使反应速度加快
    ③加入的CuSO4溶液中的Cu2+使反应速度加快
    ④加入CuSO4溶液后，锌置换出的少量铜使反应速度加快
    你认为最不可能的猜想是______ （填序号，下同）．
    [实验验证]：用a、b、c、d四支干净试管取等质量且过量的纯锌粒后，再分别向试管中加入同体积同溶质质量分数的稀盐酸．向试管中加锌粒的操作为：______．
    请继续完成下表：
    实验步骤实验主要现象实验结论
    1．向a试管中加入少量NaCl晶体产生气泡速度不变______离子对反应速度无影响
    2．向b试管中加入少量______晶体产生气泡速度不变猜想①不成立
    3．向c试管中加入少量Cu粉产生气泡速度明显加快猜想______成立
    4．向d试管中加入少量Cu粉，立即再加入CuSO4粉末．产生气泡速度，与第3步c试管的速度几乎一样快猜想______成立
    [结论]：在锌和稀盐酸反应时，当加入可溶性铜盐或铜粉，可加快化学反应速度．

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