Question

实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳．
探究一：气体发生装置的选择：

（1）写出如图1中带标号仪器的名称：a______；b______．
（2）实验室制取二氧化碳气体，发生和收集装置分别选用______和______（填字母），检验集满的方法是______．
探究二：药品的选择
小明对三组药品进行了研究，实验记录如下：

组别	药　　品	实验现象
①	块状石灰石和稀盐酸	产生气泡速率适中
②	块状石灰石和稀硫酸	产生气泡速率缓慢并逐渐停止
③	粉末状石灰石和稀盐酸	产生气泡速率很快

对照实验①③，是探究______对产生二氧化碳速率的影响；对照实验______，是探究不同的酸对产生二氧化碳速率的影响；小明选择第①组药品来制取二氧化碳，该组反应的化学方程式为______．
探究三：生成二氧化碳量的测定．
实验室常通过下列两种途径测量生成二氧化碳的量：
途径一（如图2）：由图可知产生二氧化碳的质量为______g．
途径二（如图3）：通过排水法测得生成二氧化碳的体积．
由上两种途径比较，你认为哪种途径实验结果更为准确，理由是______．

Answer 1

探究一、
（1）据图可知a是试管，b是集气瓶，故填：试管，集气瓶；
（2）实验室使用固体石灰石和液体稀盐酸制取二氧化碳，选用固液常温型发生装置；二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，二氧化碳的密度大于空气，使用向上排空气法收集；检验二氧化碳是否收集满，可以将燃着的木条放在集气瓶口，观察木条是否熄灭，故填：B，D； 燃着的木条放在集气瓶口，若熄灭则满；
探究二、①③药品的差别是石灰石的状态不同，因此探究的是药品的状态对于反应速率的影响，故填：药品的状态；
①②是石灰石的状态相同，所用酸的类别不同，因此①②探究的是不同类别的酸对反应速率的影响，故填：①②；
碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故填：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
探究三、
途径一、反应前物质的总质量是98.6g，反应后物质的总质量是96.4g，故生成二氧化碳的质量是98.6g-96.4g=2.2g，故填：2.2；
由于二氧化碳能溶于水，使用途径二会使部分二氧化碳溶于水而导致结果不准确，故途径一更准确，故填：途径一更准确，途径二中部分二氧化碳溶于水．