Question

某物质在氧气中燃烧生成水和二氧化碳，实验测得3.2g该物质在氧气中燃烧可生成4g二氧化碳和3.6g水，则有关该物质的说法正确的是（　　）

• A、只含碳、氢元素
• B、一定含碳、氢两种元素，可能含氧元素
• C、含碳、氢、氧三种元素
• D、该物质中氢的质量分数为12.5%

Answer 1

分析：由题意“实验测得3.2g该物质在氧气中燃烧可生成4g二氧化碳和3.6g水”，则可推测参加反应的氧气的质量，二氧化碳与水中的氧元素、氢元素、碳元素的质量，从而推测答案．

解答：解：先根据反应前后元素的种类不变，确定：该物质中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素．再根据反应前后元素的质量相等，来确定氧元素是否含有．4g二氧化碳中碳元素的质量=4g×

12

44

×100%=1.09g，3.6g水中氢元素的质量=3.6g×

2

18

×100%=0.4g．1.09g+0.4g=1.49g与物质的质量不相等，故一定含氧元素，
氢元素的质量分数=

0.4g

3.2g

×100%=12.5%
故选CD．

点评：本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想，学会处理此类计算的题目，从而培养了学生的创新思维能力．