质量相同的SO2与Al2O3中.氧元素的质量比为 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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质量相同的SO₂与Al₂O₃中，氧元素的质量比为__________。

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51∶48

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

注：单向阀原理说明：当注射器推活塞时，①关闭，②打开；当注射器拉活塞时，①打开，②关闭．
（1）甲、乙两同学欲对上述整套装置检查气密性：甲同学是用手捂住试管（或微热试管），观察导管中是否有液面上升的现象．是否能？答：

（填能或不能）；

乙同学是先从玻璃导管向试管中注入水，观察导管中液面与试管中液面是否形成高度差，且在一段时间后，观察液面差是否变化的方法．是否能？

（填能或不能）；
若上述两种方案均不能，请思考新方案，并填下列空白（若上述可行，则不填下列空白）：先在试管中装入适量水（保证玻璃导管的下端浸没在水中），然后（填操作方法）

，看到

（填实验现象），证明该装置的气密性良好．
（2）向试管中加入0、00127%的碘水10g，用适量的蒸馏水稀释后，再加入2～3滴淀粉溶液，配置成溶液A．测定指定地点空气中SO₂的含量时，推拉注射器的活塞反复抽气，试管中发生的化学反应方程式为SO₂+I₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI，A溶液由

色变为

时表明反应恰好完全进行，此时应停止抽气．
（3）我国环境空气质量标准中对每次空气质量测定中SO₂的最高浓度限值（mg/m³）：一级标准：0.15；二级标准：0.50；三级标准：0.70．该课外活动小组分成第一活动小组和第二活动小组，使用相同的实验装置和溶液A，在同一地点、同时测量空气中SO₂的含量．当反应恰好完全进行，记录抽气时间和次数如下（假定每次抽气500mL）．请将下表填写完整（计算时保留2位有效数字）：
（4）通过测定并计算，你判断出所测地点的空气中S0₂的含量属于

标准（填表3中所列举

分组	第一小组	第二小组
抽气时间	20分钟	21分钟
抽气次数	100	130
SO₂含量：mg/m³

第一小组：

；第二小组：

；
①在实验过程中，需缓缓抽动活塞的目的是

；若快速抽拉，则测定的结果将

（填偏大、偏小或无影响）；
②判断该地点的空气中SO₂含量属于

（填数字）级标准，

（填“第一”或“第二”）小组的测定结果准确，另一小组实验结果产生较大偏差的原因是（两个小组所用药品和装置均无问题）

．

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科目：初中化学 来源： 题型：

在一个密闭容器中放入A、B、C、D四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下：

物质	A	B	C	D
反应前质量（g）	9	2	22	1
反应后质量（g）	x	2	6	21

（1）这一反应类型是

化合

反应；由表中数据分析可知，B可能没有参加该化学反应，也可能是该反应的

催化

剂．
（2）写出一例与上述反应类型相同的化学方程式：

S+O₂

点燃

SO₂

S+O₂

点燃

SO₂

．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

某化学兴趣小组在做Al和CuSO₄溶液反应实验时，小明将Al丝插入到盛有CuSO₄溶液的试管中，发现无明显现象，他非常困惑．小芳告述了他，这是因为

铝丝的表面有致密的氧化膜，阻止了铝和硫酸铜的反应

，并告述了他处理的方法．他按照小芳告述的方法重新做了该实验，但他发现Al丝表面有红色物质析出的同时有气泡产生．这一现象激发了同学们的探究欲望，产生的气体是什么呢？
[提出猜想]该气体可能是SO₂、O₂、H₂中的一种或几种．
同学们猜想该气体可能是SO₂、O₂、H₂中的一种或几种．你认为他们提出该猜想的依据是

质量守恒定律

．
[查阅资料]SO₂的性质与CO₂相似．
[设计方案]同学们为验证自己的猜想，设计了如下方案：
（1）小明认为若是O₂，则检验方法是

将带火星的木条伸到试管中（木条不复燃，则不是氧气）

．
（2）小芳认为若是SO₂，则只需将产生的气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量在通气前后洗气瓶的质量，即可验证．
（3）小组同学合作设计了如图所示装置，排除和验证猜想的气体．

如果产生的是O₂和H₂的混合气体，你认为该方案存在的安全隐患是

点燃（或加热）氢气和氧气的混合气体，则可能发生爆炸

．为确保安全，他们根据所学知识进行实验．实验证明可用上述装置进行实验．
[实验探究]小组同学首先称量装置甲的质量，再将收集的气体从A通入，过一会儿后点燃乙处的酒精灯；一段时间后，发现表面含有CuO的铜丝网变为光亮的红色；停止加热再停止通气体，再次称量装置甲的质量，发现质量无变化．B瓶中所装试剂为

浓硫酸

．
[实验结论]Al丝插入到CuSO₄溶液时，产生的气体是

氢气

．
[实验反思]（1）不用称量装置甲的质量，如何判断SO₂与NaOH溶液发生了反应呢？小红设计了如图所示的装置进行实验，发现试管内液面上升，于是他得出SO₂与NaOH溶液发生了反应．小华认为这一方案不严谨，不足以说明SO₂与NaOH溶液确实发生了反应．

他的理由是

SO₂能溶于水，NaOH溶液中含有水，SO₂的减少，是SO₂溶于水，还是与NaOH反应，该实验无法说明．

．要得到科学严谨的结论，小华思考后，仍用该装置，补充了一个实验来回答，这个实验是：

取一只相同的试管，收集满SO₂后，倒插入盛水的烧杯中，比较试管中液面上升的高度，即可判断

．小华采用的是

对比

实验法．这一方法是我们学习化学的一个重要方法．
（2）通过上述实验，该小组同学得出CuSO₄溶液中可能含有的物质是

硫酸

．实验后，他们请教实验老师，老师告诉他们：在配制CuSO₄溶液时，为防止溶液浑浊，在溶液中加了少量该物质．

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科目：初中化学 来源： 题型：

化学反应的速率与反应物的浓度之间有一定的规律可循．某实验小组各取等质量的木炭和等质量的硫分别在容积相同的集气瓶中燃烧．记录如下：

实验

实验步骤

实验现象

燃烧反应的化学方程式

①硫在空气中燃烧

①发出淡蓝色火焰并产生有刺激味气体

S+O₂

点燃

SO₂

S+O₂

点燃

SO₂

②硫在氧气中燃烧

②

发出蓝紫色火焰

并产生有刺激味气体

③铁在空气中燃烧

③无法点燃

3Fe+2O₂

点燃

Fe₃O₄

3Fe+2O₂

点燃

Fe₃O₄

④铁在氧气中燃烧

④

火星四射，放出热量

并生成黑色固体

归纳总结：
通过对A、B两组对比实验现象的分析和规纳，可以得出化学反应的速率与反应物的浓度之间的规律是：

反应物浓度越大反应速率越快

．
反思与评价：
（1）在学习“双氧水制取氧气”的实验时，小明发现反应时速率发生了这样的变化：在催化剂二氧化锰后反应速度变快了，并随着反应进行速度越来越快，但一段时间后又变慢了．请你帮助小明说明加入催化剂后速度越来越快的原因

反应放出热量

；反应一段时间又变慢的原因

双氧水溶液浓度减小

．
（2）除以上讨论的影响反应速率的因素外，还有

催化剂的种类（接触面积等）

影响反应速率的因素．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

二氧化硫是大气污染物之一，为粗略地测定周围环境中的SO₂含量，某学生课外活动小组设计了如图的实验装置．
表1 我国环境空气质量标准中对每次空气质量测定中的S0₂最高浓度限值

S0₂最高浓度限值（单位mg?m^-3）
一级标准	二级标准	三级标准
0.15	0.50	0.70

（1）检查装置的气密性时，先在试管中装入适量的水（保证玻璃导管的下端浸没在水中），然后

向外轻轻拉动注射器的活塞

（填写实验操作方法），将会看到

浸没在水中的玻璃导管口有气泡冒出

（填写实验现象），则证明该装置的气密性良好．
（2）已知二氧化硫与碘水的反应为：SO₂+I₂+2H₂O═H₂SO₄+2HI．向试管中加入1.0mL溶质质量分数为1.27×10^-4的碘水（此时溶液的密度与水的密度近似），用适量的蒸馏水稀释后再加入2-3滴淀粉溶液，配制成溶液A．测定指定地点的空气中SO₂的含量时，推拉注射器的活塞反复抽气，A溶液由

蓝

色变为

无

色时反应恰好完全进行．
（3）课外活动小组分成第一小组和第二小组，使用相同的实验装置和溶液A，在同一地点、同时测量空气中的S0₂含量（两个小组所用时间相同、所用装置和药品均无问题）．当反应恰好完全进行，记录抽气次数如下（假设每次抽气500mL）．请将表填写完整（计算时保留二位有效数字）．
表2 不同组别的测量值：

分组	第一小组	第二小组
抽气次数	120	140
空气中S0₂的含量（单位：mg?m^-3）	0.53 0.53	0.46 0.46

（4）通过测定并计算，你判断出所测地点的空气中S0₂的含量属于

三级

标准（填表3中所列举的等级），你认为

第一

小组（填“第一”或“第二”）小组的测定结果更接近实际值，原因是

第二小组的抽气速度过快，造成空气中SO₂与碘未充分反应，产生较大误差

．

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