（2010?锡山区二模）有一固体混合物，其中可能含有氯化钙、碳酸钠、硫酸铜、硫酸钾和硝酸钡，现进行以下实验：
（1）将固体混合物放入足量的水中，产生白色沉淀和生成透明溶液．
（2）再加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解，产生无色气体，溶液澄清透明．
（3）最后加入稀硫酸，溶液又立刻出现白色沉淀．
根据以上实验及现象可以判断，原混合物中肯定有______；肯定没有______；可能有______．
【答案】分析：（1）由该固体溶于水，得白色沉淀和透明溶液，可推出物质间反应的生成物中可能是白色沉淀为：碳酸钠和氯化钙、碳酸钠和硝酸钡、硫酸钾和硝酸钡，硫酸铜和硝酸钡等的反应都能生成沉淀；
（2）由向（1）所得白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解，可推出出混合物中一定没有硫酸钾和硫酸铜，因为硫酸钡沉淀不能溶于稀硝酸；
（3）向（2）中的溶液中加入稀硫酸产生了白色沉淀，说明在溶液中含有钡离子，则说明原混合物中含有硝酸钡．
解答：解：（1）由该固体溶于水，得白色沉淀，静置后上层溶液呈无色，可推出混合物中一定没有硫酸铜（铜离子在溶液中呈蓝色），可能的沉淀是由碳酸钠和氯化钙反应生成的碳酸钙，或者是碳酸钠和硝酸钡反应生成的碳酸钡或者硫酸钾和硝酸钡反应生成的硫酸钡沉淀或者硫酸铜和硝酸钡反应生成的硫酸钡沉淀三者两两结合甚至三者兼有．
（2）由向（1）所得白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解，可推出该沉淀一定不是硫酸钡，因为硫酸钡沉淀不能溶于稀硝酸．则沉淀可能是能够溶解于硝酸的碳酸钡或者碳酸钙，可以判断一定含有碳酸钠，同时可以排除硫酸钾和硫酸铜的存在；
（3）向（2）中的溶液中加入稀硫酸产生了白色沉淀，说明在溶液中含有钡离子，则说明原混合物中含有硝酸钡，而（1）中的沉淀一定有碳酸钡，可能有碳酸钙．
故答案为：硝酸钡，碳酸钠；硫酸钾，硫酸铜； 氯化钙．
点评：熟练掌握碳酸盐的性质，知道硫酸钡不溶于酸，酸钡可以溶于酸，所以当可能的物质为碳酸盐或是硫酸盐时，若出现不溶于水而能溶于酸的沉淀，可判断为碳酸盐．这些往往是我们进行物质推断的突破口．
