Question

【题目】金属是重要的资源，在日常生活中已得到越来越广泛的应用。

（1）地壳中含量最多的金属元素是_____。

（2）铁制品和铝制品在空气中，________更耐腐蚀。

（3）生活中常用铁锅炒菜，主要是利用了铁的_______。

（4）炼铁原理是利用一氧化碳与氧化铁反应。写出其化学反应方程式_______。

（5）含有镁粉2.4g、铁粉6.6g、铜粉4.2g、铝粉3.6g的混合物与一定质量的稀硫酸充分反应，反应停止后，有8g固体剩余。则生成氢气的质量为_______g。

Answer 1

【答案】铝 铝 导热性 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 0.7

【解析】

（1）地壳中元素含量前五位依次是氧、硅、铝、铁、钙，地壳中含量最多的金属元素是铝元素；故填：铝；
（2）铝比铁活泼，但铝能和空气中的氧气反应生成一层致密而坚硬的氧化物薄膜，从而对铝起到保护作用，铝具有良好的抗腐蚀性；则铝制品在空气中比铁制品更耐腐蚀，故填：铝；
（3）铁具有导热性，所以生活中常用铁锅炒菜；故填：导热性；
（4）工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；故填：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
（5）Cu和的金属活动性在（H）之后，不能与稀硫酸发生置换反应，所以剩余的8g固体里肯定有全部的铜；除了铜外还剩3.8g固体应该是铁，因为镁和铝的活动性都比铁强，所以酸先与Mg，Al反应。那么就是2.4gMg、3.6gAl、6.6g-3.8g=2.8g铁和硫酸完全反应了。根据反应的化学方程式和参与反应的镁、铁、铝的质量，就可计算出各自产生氢气的质量。
设镁与硫酸反应生成氢气质量为x，铁与硫酸反应生成氢气质量为y，铝与硫酸反应生成氢气质量为z，

则生成氢气的总质量为：0.2g+0.1g+0.4g=0.7g。
故填：0.7。