Question

11．完成下列计算（除不尽的数据，保留小数点后两位数据）：
（1）乙二酸（HOOC-COOH）中O元素的质量分数为71%．
（2）t℃下，将20gNaCl投入80g水，充分搅拌，刚好形成了饱和溶液，如果在t℃下继续向上述溶液中投入20gNaCl并充分搅拌，则所得溶液的溶质质量分数为20%．
（3）某同学为了测定双氧水中溶质的质量分数，用烧杯取双氧水溶液50克，加入二氧化锰1克，完全反应后，称得烧杯内剩余物的总质量为49.4克．则该双氧水中的溶质质量分数是多少？（写出解题过程）．

Answer 1

分析 （1）根据化学式计算氧元素的质量分数．
（2）由于20g氯化钠溶解于80g水中已经形成该温度下的饱和溶液，所以继续加入氯化钠不会溶解，根据质量分数求算公式计算．
（3）根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了氧气，所以可以求算氧气的质量，根据氧气和对应的化学方程式求算过氧化氢的质量，进而求算对应的质量分数．

解答 解：（1）乙二酸（HOOC-COOH）中O元素的质量分数为$\frac{16×4}{12×2+16×4+1×2}$×100%≈71.11%
（2）由于t℃下，将20gNaCl投入80g水，充分搅拌，刚好形成了饱和溶液，如果在t℃下继续向上述溶液中投入20gNaCl，后加入的氯化钠不再溶解，所得溶液的溶质质量分数为$\frac{20g}{20g+80g}$×100%=20%
（3）根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为50g+1g-49.4g=1.6g
设该双氧水溶液中的溶质质量为X，根据题意得
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
68                               32
X                             1.6g
$\frac{68}{32}$=$\frac{x}{1.6g}$
X=3.4g
过氧化氢溶液中过氧化氢溶质的质量分数为$\frac{3.4g}{50g}$×100%=6.8%
【答案】
（1）71.11%
（2）20%
（3）该双氧水中的溶质质量分数是6.8%．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．