Question

一氧化碳还原氧化铁的装置如图（B中盛有澄清的石灰水），回答问题．
（1）写出A中发生反应的化学方程式．______
（2）C装置的作用是______
（3）为探究锌、铁、铜的活动性顺序，某同学设计了一组实验：
①锌片浸入稀硫酸中　
②铜片浸入稀硫酸中　
③锌片浸入硫酸亚铁溶液
请补充一个实验来证明三种金属活动性顺序（写出实验步骤、现象）．
结论：锌、铁、铜的活泼性顺序为Zn＞Fe＞Cu．

Answer 1

解：（1）A中一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为3CO+Fe₂O₃2Fe+3CO₂．
（2）一氧化碳有毒，能污染环境，应对尾气进行处理，故C装置的作用是点燃尾气，防止污染空气．
（3）设计实验证明金属活动性的强弱，主要是根据金属活动性，与酸的反应或是与盐溶液的反应．由金属的性质可知，锌和铁在氢的前面，可与酸发生反应产生氢气且锌的反应比铁剧烈，而铜不行；题中设计的方案，①可说明锌的活动性比氢强，②可说明铜的活动性比氢弱，③可说明锌的活动性铁强；但是不能说明铁和铜的关系，所以需要补充的实验是证明铁和铜的关系，可将铁片浸入硫酸铜溶液中或铁片浸入稀硫酸中，观察对比产生气泡的快慢．
故答案为：（1）3CO+Fe₂O₃2Fe+3CO₂；（2）点燃尾气，防止污染空气；（3）将铁片浸入硫酸铜溶液中，铁片表面有红色固体析出（或将铁片浸入稀硫酸中，有气泡产生，但产生气泡的速度比锌片慢）．
分析：（1）A中一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，写出反应的化学方程式即可．
（2）根据一氧化碳有毒，能污染环境，进行分析解答．
（3）根据金属活动顺序表中锌、铁、铜的金属活动性由强到弱的顺序为锌＞铁＞氢＞铜；由金属活动性顺序，氢前的金属可以置换酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，设计实验方案时可从上述两点性质着手．
点评：本题难度不大，考查一氧化碳还原氧化铁的实验、金属活动性应用，掌握“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答金属活动性顺序设计题的关键．