Question

有关化肥的探究题：（1）碳酸氢铵是一种化肥，生产厂家有下面的使用说明：“本品宜存贮于干燥阴冷处，防止受潮，施用后盖土或立即灌溉，避免爆晒或与碱性物质（如熟石灰）混合使用，以免变质，造成肥效损失．”碳酸氢铵受热易分解出氨气（NH₃），氨气是一种无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，它的水溶液称为氨水，显碱性．氨气在化学工业用途中应用广泛，例如制化肥、制纯碱等，近年来，氨还用于环境治理．
（1）根据上面叙述，归纳写出碳酸氢铵的性质． ①

 

；②

 

．
（2）草木灰含有碳酸钾（其水溶液能使无色酚酞试液变红色）．从草木灰中提取碳酸钾的步骤为：

 

．
（3）某农民发现他种植的农作物植株矮小，叶片发黄，茎杆软弱，容易倒伏，叶片的边缘和尖端呈黄褐色并逐渐焦枯，于是他决定将碳酸氢铵与草木灰混合施用，以补充植物所缺乏的氮元素和钾元素．则该农民的判断是否准确？

 

．方法是否合理？

 

．理由是

 

．
（4）氨气的物理性质

 

．
（5）“侯氏制碱法”关键一步的反应原理可表示为：NH₃+CO₂+H₂O+NaCl=NaHCO₃+A，其生成物A也可用作化肥，A的化学式为

 

．
（6）在细菌的作用下，用氨处理含甲醇的工业废水，使其变为无毒的N₂和CO₂，从而清除对环境的影响，有关的反应为6NH₃+5CH₃OH+12B

细菌

3N₂↑+5CO₂↑+19H₂O，该处B应当填写的物质的化学式为

 

．
（7）在400℃左右，在催化剂存在的条件下，用氨气可将有毒气体NO还原为N₂和H₂O，试写出该反应的化学方程式

 

．

Answer 1

考点：常见化肥的种类和作用,混合物的分离方法,质量守恒定律及其应用,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：常见的盐 化学肥料

分析：（1）碳酸氢铵易溶于水，在加热或与碱性物质混合时变质；
（2）碳酸钾能溶于水；
（3）氮元素能促进植物的茎叶生长茂盛，叶色浓绿；钾元素能促进作物生长健壮，茎杆粗硬，增加对病虫害的抵抗力；
（4）根据题干信息解答；
（5）根据质量守恒定律分析；
（6）根据质量守恒定律分析；
（7）据反应原理书写方程式．

解答：解：（1）本品宜存贮于干燥阴冷处，防止受潮，说明该化肥能溶于水；施用后盖土或立即灌溉，避免爆晒或与碱性物质混合使用，以免变质，造成肥效损失．说明该化肥在受热或或与碱性物质混合时变质；
（2）碳酸钾能溶于水，而杂质不溶于水；
（3）植物缺少氮元素时，则植物的茎叶生长不茂盛，叶色变黄；植物缺少钾元素时，则作物植株矮小，茎杆软弱．但碳酸氢铵属于铵盐，不能与碱性物质混用；
（4）氨气是一种无色有刺激性气味的气体，极易溶于水；
（5）根据化学反应前后，原子的种类和原子的数目均不改变，推断出A的化学式为NH₄Cl；
（6）根据质量守恒定律，原子的种类、数目在化学反应前后不变可知，B为O₂；
（7）在400℃左右，有催化剂存在的情况下，用氨气可将有毒气体NO₂还原为N₂和H₂O，所以反应的方程式是：4NH₃+6NO

400℃    .

催化剂

5N₂+6H₂O．
故答案为：（1）①易溶于水；②受热或与碱性物质混合后会发生反应变质等；（2）溶解、过滤、蒸发；（3）正确；不合理；草木灰显碱性，不能与铵态氮肥混合施用；（4）易溶于水等；（5）NH₄Cl；（6）O₂；（7）4NH₃+6NO

400℃    .

催化剂

5N₂+6H₂O

点评：绿色植物常缺乏的是氮磷钾三种元素：氮元素能促进植物的茎叶生长茂盛，叶色浓绿；钾元素能促进作物生长健壮，茎杆粗硬，增加对病虫害的抵抗力．磷元素使作物早熟，颗粒增多、饱满．