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    【题目】向一定质量的甲中加入乙，反应过程中， 溶液的总质量与加入乙质量的关系不能用下图曲线表示的是

    A.甲:稀盐酸 乙:碳酸钙

    B.甲:CuSO4溶液 乙:锌粒

    C.甲:稀硫酸 乙:镁条

    D.甲:Ca(OH)2溶液 乙:二氧化碳

    【答案】D

    【解析】

    A. 稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水、二氧化碳，反应的化学方程式及其质量关系为：

    由以上关系可知，当100份质量的碳酸钙反应时，生成44份质量的二氧化碳，因此随着反应的进行，溶液质量不断增大，当稀盐酸完全反应后，溶液质量不再增大，此选项不符合题意；

    B. CuSO4溶液和锌粒反应生成硫酸锌溶液和铜，反应的化学方程式及其质量关系为：

    由以上关系可知，当65份质量的锌反应时，生成64份质量的铜，因此随着反应的进行，溶液质量变大后不变，此选项不符合题意；

    C. 稀硫酸与镁条反应生成硫酸镁溶液和氢气，反应的化学方程式及其质量关系为：

    由以上关系可知，当24份质量的镁反应时，生成2份质量的氢气，因此随着反应的进行，溶液质量逐渐增大，当稀硫酸完全反应后，溶液质量不再增大，此选项不符合题意；

    D. Ca(OH)2溶液与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式及其质量关系为：

    由以上关系可知，当44份质量的二氧化碳反应时，生成100份质量的碳酸钙，因此随着反应的进行，溶液质量逐渐减小，此选项符合题意。

    故选D。

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    (2)上述物质中，D属于___________(填“单质”或“化合物”)；

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    A. ①燃烧，说明白磷是可燃物

    B. 对比①③，可说明红磷的着火点比白磷的高

    C. 对比②③，可验证燃烧需可燃物与氧气接触

    D. ④未燃烧，说明无烟煤不是可燃物

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    【题目】老师给了同学们一包红色粉末，该粉末可能是铜粉和氧化铁(Fe2O3)粉末中的一种或两种。同学们对该粉末进行了研究。

    (1)

    实验方案

    实验现象

    实验结论

    取少量红色粉末放入试管中，滴加足量的稀盐酸振荡

    红色粉末全部消失，溶液呈棕黄色

    粉末为Fe2O3

    粉末为Cu

    写出“红色粉末全部消失”发生反应的化学方程式_______。

    (2)取该粉末放入硬质玻璃管中，先通CO,然后再用酒精喷灯加热一段时间，停止加热继续通入CO至装置冷却。实验装置如图：

    ①实验时，先通CO再加热的目的是_________。

    ②若该粉末全部是氧化铁，在硬质玻璃管中观察到的实验现象是_________。B装置是用于吸收二氧化碳并收集CO，其中盛放的试剂最好是__________。

    A NaOH 溶液 B 稀盐酸 C 水

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