Question

有一包白色粉末，可能是CuSO₄、CaCO₃、BaCl₂、NaCl、Na₂SO₄、（NH₄）₂CO₃中的一种或几种，为证明其组成进行如下实验：
（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，则白色沉淀可能是，原混合物中一定不含有；
（2）向实验（1）滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀部分溶解，并产生无色气体，则原
混合物中一定含有；
（3）向实验（1）的滤液中加入足量的氢氧化钠溶液，有剌激性气味气体放出，证明实验（1）的白色沉淀一定有；
（4）向实验（3）后的溶液中加入稀硝酸酸化，再加入足量的硝酸钡，发现没有沉淀产生，然后加入硝酸银溶液，出现了白色沉淀，有人由此得出原混合物中一定含的氯化钠，你认为（填“正确”“不正确”），理由．
（5）实验结论是．

Answer 1

【答案】分析：（1）根据碳酸钙不溶于水，钡离子和碳酸根离子、硫酸根离子会生成沉淀进行分析，
根据铜离子在溶液中显蓝色进行分析．
（2）根据碳酸钙和碳酸钡会溶于酸进行分析，
（3）根据混合物中会与碱反应放出刺激性气味的气体进行分析，
（4）根据（2）中的判断，可知混合物中的成分在反应时会引入氯离子进行分析．
（5）根据上面的反应现象确定混合物的成分．
解答：解：（1）碳酸钙不溶于水，钡离子和碳酸根离子、硫酸根离子会生成碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀，所以白色沉淀可能是一种或多种，故答案为：CaCO₃、BaCO₃、BaSO₄，
沉淀是白色、滤液是无色，铜离子在溶液中显蓝色，故答案为：CuSO₄，
（2）碳酸钙沉淀和碳酸钡沉淀都会溶于酸，硫酸钡沉淀不溶于酸，白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀部分溶解，并产生无色气体，所以沉淀中一定有硫酸钡（没有溶解的那部分），故答案为：BaCl₂、Na₂SO₄，
（3）混合物中的物质和氢氧化钠反应会生成刺激性气体的，只有碳酸铵，碳酸根离子就会与钡离子生成碳酸钡沉淀，故答案为：BaCO₃，
（4）虽然加入硝酸银会生成氯化银沉淀，但是氯离子是原来就有的，还是反应引入的不能确定，故答案为：不正确，因为BaCl₂与Na₂SO₄反应会生成NaCl，
（5）根据（1）中的现象可以确定一定不存在硫酸铜，根据（2）中的现象可以确定一定存在氯化钡和硫酸钠，根据（3）中的现象知道一定存在碳酸铵，（4）中的现象不能确定氯化钠的存在．故答案为：一定有BaCl₂、Na₂SO₄、（NH₄）₂CO₃，一定无CuSO₄，可能有NaCl、CaCO₃．
点评：在解此类题时，根据题中的现象确定一定存在的物质，和不存在的物质，对于不能判断是否存在的，就是可能存在．