Question

12．某化学兴趣小组为测定铁粉和铜粉混合物中铁的质量分数，取10g样品放入烧杯中，再加入过量的80g10%的盐酸，反应时间和反应后烧杯内物质的质量如下表所示：

反应时间/min	1	2	3	4	5
烧杯内物质的质量/g	89.95	89.9	89.85	89.8	89.8

请计算（写出计算过程）：
（1）反应中消耗的氯化氢的质量．
（2）混合物中铁的质量分数．

Answer 1

分析 根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了氢气，所以可以求算氢气的质量，根据氢气的质量和对应的化学方程式求算铁和HCl的质量，进而求算对应的质量分数．

解答 解：根据质量守恒定律可得，生成的氢气的质量为10g+80g-89.8g=0.2g
由于盐酸是过量的，所以铁完全反应
设铁的质量为x，HCl的质量为y．
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
56    73               2
x      y                 0.2g
$\frac{56}{x}$=$\frac{73}{y}$=$\frac{2}{0.2g}$
x=5.6g
y=7.3g
混合物中铁的质量分数为$\frac{5.6g}{10g}$×100%=56%
答：（1）反应中消耗的氯化氢的质量为7.3g．
（2）混合物中铁的质量分数为56%．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．