Question

己知氟（F）、氯（CI）、溴（Br）、碘（I）四种元素的原子有相似的组成、结构和化学性质，化学上把它们通称为卤族元素．卤族元素所形成的单质的物理性质随着原子序数的递增呈现规律性的变化．请你利用上述信息和下表中给出的单质的一些性质，推测出表中有关卤族元素单质的组成和性质，填写表中空格，并回答表后问题．

卤族元素的名称	氟	氯	溴	碘
原子序数	9	17	35	53
单质的化学符号	F2	Cl2		I2
通常状况下的状态		气体	液体	固体
单质的颜色	淡黄色	黄绿色	深棕色	紫黑色
单质的熔点（℃）	-219.6	-101.0	-7.2	113.5
单质的沸点（℃）	-188.1	-34.6	58.8	184.4

分析上表，可以总结出的规律有（写两条）：
（1）    ；
（2）        ．

Answer 1

【答案】分析：可以根据图中提供的信息方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．由表中可知随着原子序数的增大，物质的状态由气态变成液态，再变成固态．物质的颜色由浅逐渐变深．单质的熔沸点是逐渐升高的．
解答：解：由表中规律可知，溴的化学式为：Br₂．故填：Br₂．
氟气在通常状况下是气体．故填：气体．
分析上表，可以总结出的规律有：（1）这些单质的一个分子都是由两个原子构成的．
（2）随着原子序数的增加，单质的颜色逐渐变深，随着元素原子序数的增加，单质的熔点逐渐升高，随着原子序数的增大，单质的沸点也逐渐升高．
点评：解答本题的关键是要充分理解图中的信息，只有这样才能对问题做出正确的判断．例如，随着原子序数的增加单质的熔沸点逐渐增大．