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    某纯碱样品中含有少量氯化钠，现称取该样品25g，加入到盛有100g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，最后称得烧杯中溶液的质量为116.2g．计算：
    （1）完全反应后生成C02的质量；
    （2）参加反应的盐酸的溶质质量分数．
    考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算
    专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算
    分析：（1）根据反应前后的质量差可以计算生成二氧化碳的质量；
    （2）根据二氧化碳的质量可以计算盐酸中溶质的质量，进一步可以计算盐酸的溶质质量分数．
    解答：解：
    （1）由题意知生成二氧化碳的质量为：25g+100g-116.2g═8.8g，
    （2）设盐酸中溶质的质量为x
    Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，
           73        44
            x        8.8g
    73
    44
    =
    x
    8.8g

    x=14.6g
    参加反应的盐酸的溶质质量分数：
    14.6g
    100g
    ×100%    =14.6%
    答案：
    （1）完全反应生成二氧化碳的质量为8.8 g 
     （2）参加反应的盐酸的溶质质量分数14.6%
    点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    宿迁美食、名特产名扬天下．下列来自宿迁的食品中富含淀粉的是（　　）
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    同学们在学习盐的化学性质时，小艾进行了CaCl2溶液和Na2CO3溶液反应实验，小芬进行了NaOH溶液和Cu（NO3）2溶液反应实验，实验后她们把废液倒入同一个烧杯中，小蓉同学将烧杯中物质进行过滤，得到蓝色沉淀和无色滤液，然后向滤液中加入稀盐酸，有气泡产生．请你一同探究并回答下列问题：
    （1）写出小芬同学实验时的化学反应方程式
     

    （2）小蓉同学得到的蓝色沉淀中一定含有的物质是
     
    ．
    （3）滤液中一定含有的物质是
     
    ，可能含有的物质的是
     
    ．
    （4）小艾打算验证滤液中可能含有的物质是否存在，请你代她设计一个实验来验证．
    实验步骤 实验现象 实验结论
    取滤液于试管中
     
     

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    在化学课实验中，某班同学分小组进行了如下探究．
    【探究活动1】蜡烛燃烧的探究
    （1）点燃烧一支蜡烛在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯，烧杯内壁有小水珠；然后迅速将上述小烧杯放正，向里倒入少量的澄清石灰水振荡，石灰水变浑浊．于是实验小组得出：蜡烛的成分里一定含有
     
    ，可能含有
     
    ．
    （2）如图1，把高矮不同的两支蜡烛点燃，然后用大烧杯罩住，燃烧了一会儿后，观察到高的蜡烛先熄灭，最后矮的蜡烛也熄灭了．请你分析：为什么高的蜡烛先熄灭，矮的蜡烛后熄灭？
     

    【探究活动2】中和反应的探究
    将氢氧化钠溶液和稀盐酸混合，没有观察到明显现象，他们对反应后溶液取样，加入无色酚酞溶液，也没有观察到任何现象，氢氧化钠溶液与盐酸是否恰好完全反应呢？
    （1）请你分析反应后溶液成分：
     
    ．
    （2）实验探究反应后溶液成分：
    实验操作实验现象实验结论
    取少量反应后溶液于试管中，
     

     
    ．
     
    		反应后盐酸有剩余．
    （3）通过探究我们发现，该实验的实质是检验溶液中是否存在
     
    （填离子符号）．
    【探究活动3】物质成份的探究
    有一包固体，可能由硝酸铜、硫酸钠、氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠中的一种或几种组成．为了探究该固体的组成，设计并开展如图2实验：
    已知，步骤Ⅰ中固体全部消失，溶液呈蓝色，无气泡产生．步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成．
    （1）根据以上实验过程和现象可得出，在原固体中一定含有的物质是
     
    ，一定不含的物质是
     
    ．
    （2）步骤2中产生白色沉淀的化学方程式是
     
    ．
    （3）步骤3所得蓝色溶液中一定含有的离子有
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    二氧化碳的“捕捉”与“封存”是实现温室气体减排的重要途径之一．实际生产中，经常利用足量NaOH溶液来“捕捉”CO2，流程图如图（部分条件及物质未标出）．
    （1）分离室中进行的操作是
     
    ．
    （2）“捕捉室”内发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）在整个捕捉过程中，可以循环利用的物质是
     
    ．
    （4）捕捉到的二氧化碳是一种重要的资源，在高温高压下它与氨气（NH3）反应可以合成尿素[CO（NH2）2]，同时生成水．该反应的化学方程式为：
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    溶液的酸碱性的强弱程度常用pH表示；它的范围是
     
    ．pH＜7时，溶液显
     
    性，且数值越小，酸性越
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    根据电解水的实验装置图完成下列问题：
    （1）指出电源的正、负极，左边为
     
    ，右边为
     
    ，事先往水里加少量硫酸，目的是为了
     
    ．
    （2）通过实验得出电源正极得到氧气，负极得到氢气，从而说明水是由
     
    两种元素组成的．水电解的化学方程式为
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    我们常通过化学反应来认识物质的化学性质．
    氢气具有可燃性，化学方程式为
     
    ，基本反应类型是
     
    反应；
    氢气具有还原性，可以和CuO反应，化学方程式为：H2+CuO
      △  
    .
     
    Cu+H2O．
    我们常从原始化合价的变化来认识氧化--还原反应：在化学反应中，只要有元素化合价升高的反应物就具有还原性．上述两个反应中，氢元素的化合价都从
     
    价变成
     
    价，都能体现氢气具有还原性．
    从元素化合价变化特点来分析，在下列四个反应中，能体现金属铁具有还原性的反应有
     
    （填字母代号）．
    A.3Fe+2O2
     点燃 
    .
     
    Fe3O4         B．Fe+2FeCl3═3FeCl2
    C.3CO+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2     D．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    如图是常见物质转化关系图（个别产物可能略去）．其中A、B常温下均为液态，且组成元素相同；F是大理石的主要成分．Y为氧化物，Z是紫红色固体．

    请回答下列问题：
    （1）A是
     
    （填化学式）．
    （2）在反应①中，物质X起
     
    作用．
    （3）化学反应常伴有能量变化．反应②发生反应时会
     
    （选填“放出”、“吸收”）热量．
    （4）反应④在实际中的应用是
     
    ．
    （5）反应的⑥化学方程式为
     
    ．
    （6）反应①--⑥涉及的基本反应类型共有
     
    种．

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