Question

一定条件下，在一密闭容器中发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示：

物　质	X	Y	Q	Z
第一次测得的质量/g	32	51	待测	6
第二次测得的质量/g	60	17	11	12

下列判断正确的是

1. A.
   该反应可表示为Y+Q→X+Z
2. B.
   该过程中X和Z的质量变化之比为14：3
3. C.
   Q一定是该反应的催化剂
4. D.
   该反应是化合反应

Answer 1

B
分析：此题是借助质量守恒定律可求出Q反应前的质量，然后根据反应中反应物质量会减少，生成物质量会增加，从而判断生成物与反应物，从而可判断反应的类型，最后再利用质量关系进行求解．
解答：根据质量守恒定律，反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，则得反应前Q的质量为：60g+17g+11g+12g-32g-51g-6g=11g．
A、反应后质量减少的是Y，是反应物；质量增加的是X、Z，是生成物，因此该反应可表示为Y→X+Z，故A错误；
B、该过程中X和Z的质量变化之比为（60-32）g：（12-6）g=14：3，故B正确；
C、Q的质量反应前后不变，可能为催化剂，也可能不参加反应，故C错误；
D、反应后质量减少的是Y，是反应物；质量增加的是X、Z，是生成物．反应物有一种，生成物有两种，属于分解反应，故D错误．
故选B．
点评：此题是有关质量守恒定律的考查题，解题的关键是利用质量守恒定律对相关量的分析与判断，并进而对反应的类型及质量关系进行探讨．