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小东从海边捡来了一些嵌有沙砾的贝壳(主要成分为碳酸钙),为测定碳酸钙的含量,他做了如下的实验:首先,称取50g贝壳样品,然后将150mL盐酸分5次加入(假设杂质均不与盐酸反应,也不溶于水).实验过程中的数据记录如下表:
稀盐酸
的体积/ML
第一次30第二次30第三次30第四次30第五次30
剩余固
体质量/g
40.0X20.010.05.0
(1)x=______g
(2)小东测得贝壳样品中碳酸钙的质量分数是多少?
(3)若把生成的二氧化碳收集起来,共有多少克?
【答案】分析:(1)分析图表可以发现,每加入30mL盐酸,剩余固体的质量就减少10g,所以第二次剩余固体的质量是40-10=30g.
(2)分析图表可以发现,每加入30mL盐酸,剩余固体的质量就减少10g,但是第四次加入30mL盐酸后,剩余固体的质量只减少5g,说明碳酸钙全部参加反应,剩余固体是杂质.
(3)写出化学方程式并代入计算即可.
解答:答:
(1)分析图表可以发现,每加入30mL盐酸,剩余固体的质量就减少10g,所以第二次剩余固体的质量是40-10=30g
,故答案为:30.
(2)分析图表可以发现,每加入30mL盐酸,剩余固体的质量就减少10g,但是第四次加入30mL盐酸后,剩余固体的质量只减少5g,说明剩余固体是杂质.碳酸钙的质量是50-5=45g.碳酸钙的质量分数是×100%=90%.
(3)设生成二氧化碳的质量是X.
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2
100                   44
45g                    X

∴X=19.8g
答:小东测得贝壳样品中碳酸钙的质量分数是90%.若把生成的二氧化碳收集起来共有19.8g.
点评:学会分析图表的方法,计算时注意规范性.
练习册系列答案
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稀盐酸
的体积/ML
第一次30 第二次30 第三次30 第四次30 第五次30
剩余固
体质量/g
40.0 X 20.0 10.0 5.0
(1)x=
 
g
(2)小东测得贝壳样品中碳酸钙的质量分数是多少?
(3)若把生成的二氧化碳收集起来,共有多少克?

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第一次30 第二次30 第三次30 第四次30 第五次30
剩余固
体质量/g
40.0 X 20.0 10.0 5.0
(1)x=______g
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(1)x= _____g
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的体积/ML
第一次30第二次30第三次30第四次30第五次30
剩余固
体质量/g
40.0X20.010.05.0
(1)x=______g
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