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    17．小明测得石灰石与一定量的稀盐酸反应后的溶液pH为2，取适量该溶液向其中逐滴加入碳酸钠溶液，并测得溶液pH随加入碳酸钠溶液体积的变化曲线如图所示．则下列有关说法不正确的是（　　）
    A．A点处溶液中的溶质是CaCl2
    B．AB段可观察到的实验现象是有气泡产生
    C．BC段发生反应的产物是CaCO3、NaCl
    D．CD段pH上升的原因是Na2CO3过量

    分析 测得石灰石与一定量的稀盐酸反应后的溶液pH为2，说明反应后的溶液中的溶质是反应生成的氯化钙和过量的氯化氢，向其中逐滴加入碳酸钠溶液时，碳酸钠先和氯化氢反应生成氯化钠、水和二氧化碳，随着反应进行，溶液酸性减弱，pH升高，当氯化氢完全反应后溶液显中性，pH等于7，继续加入碳酸钠溶液时，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液酸碱性不变，当氯化钙完全反应后，继续加入碳酸钠溶液时，溶液显碱性，pH升高．

    解答 解：A、A点是加入碳酸钠溶液前，此处溶液中的溶质是反应生成的氯化钙和过量的氯化氢，该选项说法不正确；
    B、AB段是碳酸钠和稀盐酸反应，能够生成二氧化碳气体，因此可观察到的实验现象是有气泡产生，该选项说法正确；
    C、BC段发生反应是碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，该选项说法正确；
    D、碳酸钠溶液显碱性，CD段pH上升的原因是Na2CO3过量，该选项说法正确．
    故选：A．

    点评 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    4．将一定质量的A、B、C、D四种物质放一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如表：
    物质ABCD
    反应前的质量（g）6.43.24.02.5
    反应后的质量（g）3.8待测数据7.22.5
    下列说法中错误的是．（　　）
    A．A和B是反应物，D可能是催化剂
    B．上表中的待测数据的数值为2.6
    C．C物质中元素的种类，一定等于A、B二种物质中元素的种类之和
    D．该反应一定属于分解反应

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    5．某化学学习小组在完成“利用氯化钡溶液鉴别氯化钠和碳酸钠”的实验后，对废液缸中溶液的溶质成分进行了探究．请完成以下探究过程．并将①～⑤处等答案填入答题卡相应位置．
    【提出问题】①废液缸中溶液的溶质是什么？
    【作出猜想】I．溶质仅为氯化钠； II．溶质为氯化钡和氯化钠；III．②溶质为氯化钠和碳酸钠；
    【设计方案】
    实验操作现象结论
    取少量废液缸中上层清液，向其中加入一定量的③H2SO4溶液．（填化学式，限填一种）无明显现象猜想I正确
    ④有白色沉淀产生猜想II正确
    有气泡产生猜想III正确
    【交流反思】学习小组经过讨论认为，含有可溶性钡盐的废液可以用碳酸钠溶液进行无害化处理．请写出硝酸钡与碳酸钠反应的化学方程式⑤Ba（NO3）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaNO3．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    5．请同学们搭乘“化学地铁”一起畅游物质世界吧!如图所示，列车上的物质可与各站的对应物质发生一步进行的反应，方可驶向下一站．“2-5号站”各站的对应物质属于不同类别的纯净物．
    （1）若列车上的物质为“碳酸钠溶液”．
    ①列车途径“1号站”时，若指示剂为紫色石蕊溶液，溶液变蓝色．
    ②列车途经“2号站”时，若氧化物为二氧化碳，二氧化碳与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠的化学方程式为Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3．
    ③列车途经“3号站”时，反应的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH（写一个）．
    （2）“碳酸钠溶液”列车抵达“4号站”时，将列车上的物质更换为“稀盐酸”后出发．
    “稀盐酸”列车途经“5号站”时，反应的化学方程式为Fe+2HCl═FeCl2+H2↑（写一个）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    12．有A、B两种混合粉末，质量分别为m1，m2．A由CaCO3和KHCO3组成，B由MgCO3和NaHCO3组成．将A、B分别与足量稀盐酸反应，生成二氧化碳气体的质量均为wg．下列说法正确的是（　　）
    ①KHCO3的组成与NaHCO3相似，所以KHCO3+HCl=KCl+CO2↑+H2O
    ②21m1=25m2
    ③m1=m2
    ④混合物B中MgCO3和NaHCO3质量比可为任意比
    ⑤混合物A中CaCO3和KHCO3质量比一定为1：1．
    A．①②④B．①③⑤C．②④⑤D．①③④⑤

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    2．根据下列实验装置图，按要求回答下列问题：

    （1）仪器a的名称是集气瓶．
    （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，应选用的发生和收集装置是AC或AE（填字母序号）．
    （3）小明同学制取二氧化碳，选用的发生和收集装置是BC（填字母序号）．
    检验二氧化碳是否收集满方法是将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了，用F装置验证二氧化碳的性质，当通入二氧化碳一段时间后，试管①中产生的现象是紫色变红色； G中观察到蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是二氧化碳既不能燃烧也不能支持燃烧，二氧化碳的密度比空气的密度大．
    （4）实验室用盐酸和锌反应制得的氢气中，常含有少量的水蒸气和氯化氢气体，用图2装置可得到干燥、纯净的氢气，
    ①导管气流方向连接顺序正确的是D（填字母序号）．
    A．a→b→c→d　  B．a→b→d→c    C．c→d→a→b　　D．d→c→a→b
    ②饱和NaOH溶液的作用是吸收并除去氯化氢气体．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    9．质量守恒定律是自然界的普遍规律，它的发现对化学的发展做出了重要贡献．
    （1）某同学利用图1使用（称量仪器未画出）来验证质量守恒定律．
    ①其中不能达到目的有acd（填字母）
    ②其中能达到目的实验中的反应信息是什么？
    （2）现有28.2g未知物与氧气完全反应生成66.0gCO2和19.8gH2O．则，反应中消耗氧气的质量为57.6g；该未知物中碳元素的质量分数最大．
    （3）如图2是某反应的微观示意图．
    ①其中单质的相对分子质量为71；反应中化合价发生改变的元素是氯元素．
    ②已知：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．氯气和熟石灰反应可以制得漂白粉，该反应的化学方程式为2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
    （4）实验室取34g过氧化氢溶液和10g硫酸铜溶液混合制取氧气．充分反应后，称量剩余溶液为43.2g．则过氧化氢溶液中溶质的质量是多少？

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    6．兴趣小组获得两包制作“跳跳糖”的添加剂，一包是柠檬酸晶体，另一包是标注为钠盐的白色粉末．将少量柠檬酸和这种白色粉未溶于水，混合后产产生了使澄清石灰水变浑浊的气体．于是对白色粉末的化学成分进行了以下探究：
    【提出猜想】猜想1．碳酸钠；猜想2．碳酸氢钠；猜想3．碳酸钠和碳酸氢钠
    【查阅资料】①碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液均呈碱性；
    ②碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；碳酸钠受热不分解
    【实验探究】小月、小妮分别对有关猜想设计方案并进行实验：
    实验操作实验现象实验结论
    小月将白色粉末溶于水后用pH试纸测定其酸碱度pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”）溶液呈碱性，猜想1成立
    小妮用如图所示的装置进行实验试管A中有水珠产生，试管B中液体变浑浊猜想2成立，试管B中反应的化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
    【交流反思】大家一致认为小月和小妮的结论不准确：
    （1）小月实验结论不准确的原因是碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液均呈碱性；
    （2）小妮的实验方案不能排除白色粉末是否含有碳酸钠．
    【继续探究】小戚称取mg白色粉末与足量稀盐酸反应，充分反应后生成二氧化碳的质量为n g，通过计算并分析实验数据确定猜想3正确，则n的取谊范围为$\frac{22}{53}m$＜n＜=$\frac{11}{21}m$（用含m 的代数式表示）．
    【结论分析】探究后他们核查到添加剂的成分是柠檬酸和碳酸氧钠，分析后认为白色粉末中的碳酸钠是由碳酸氢钠分解产生的．
    【拓展应用】下列物质常温下放置一段时间也会分解的是C（填序号）．
    A．浓硫酸        B．氢氧化钠       C．碳酸氢铵      D．氯化钠．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    7．在溶液中能大量共存且呈无色的离子组是（　　）
    A．Na+、Fe3+、NO3-、Cl-B．Ba2+、NH4+、SO42-、OH-
    C．Ag+、H+、Cl-、NO3-D．H+、Na+、NO3-、SO42-

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