Question

已知某氯化钠样品中含有少量的碳酸钠．某课外小组对其成份进行实验测定．甲、乙、丙三位同学分别进行实验，实验数据如下（烧杯质量为25g）：

	甲	乙	丙
烧杯+稀盐酸质量	65g	65g	70g
加入氯化钠样品质量	5g	6g	4g
充分反应后烧杯+剩余物质量	69.56g	70.56g	73.56g

回答问题：
（1）写出反应的化学方程式：______．
（2）氯化钠样品与盐酸恰好反应的质量比为______．
（3）该氯化钠样品中氯化钠的质量分数是多少？

Answer 1

【答案】分析：（1）根据复分解反应的特点写出该反应的化学方程式．
（2）分别计算出甲、乙、丙三组实验中所用稀盐酸的质量和生成二氧化碳的质量，根据三组实验中稀盐酸的质量、氯化钠样品的质量和二氧化碳的质量进行分析．
解答：解：（1）氯化钠和盐酸不反应，因为没有沉淀、气体、水生成，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳．
故答案为：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
（2）三组实验中所用稀盐酸的质量、氯化钠样品的质量和生成二氧化碳的质量如下表：

	甲	乙	丙
稀盐酸的质量	40g	40g	45g
加入氯化钠样品的质量	5g	6g	4g
生成二氧化碳的质量	0.44g	0.44g	0.44g

由甲、乙两组实验数据分析可知40克稀盐酸完全反应生成0.44g二氧化碳，再由丙实验可知4g氯化钠样品中的碳酸钠完全反应生成0.44g二氧化碳，因而40克稀盐酸与4克氯化钠样品中的碳酸钠恰好完全反应生成0.44克二氧化碳．
氯化钠样品与盐酸恰好反应的质量比=4g：40g=1：10   
故答案为：1：10
（3）设4克氯化钠样品中碳酸钠的质量为x
       Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
        106                  44
         x                  0.44g
        
           x=1.06g
该氯化钠样品中氯化钠的质量分数=×100%=73.5%
答：该氯化钠样品中氯化钠的质量分数为73.5%
点评：本道题的难点是判断多少克稀盐酸与多少克氯化钠样品中的碳酸钠恰好完全反应，题目中所给出的数据不容易分析，我们可以将这些数据转化为利于我们分析的数据，即：稀盐酸的质量、氯化钠样品的质量、生成的二氧化碳的质量．