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    完全中和一定量的某盐酸溶液，需要100克8%的KOH溶液，若改用100克8%的NaOH溶液，则反应后溶液的pH为


    1. A.
      大于7
    2. B.
      小于7
    3. C.
      等于7
    4. D.
      无法确定
    A
    分析：根据盐酸和氢氧化钠的中和反应方程式、盐酸和氢氧化钾的中和反应的方程式，采用定量计算的方法分析、比较解答．100克8%的KOH溶液与盐酸恰好完全反应，可求得盐酸溶液中所含的氯化氢的质量，用氯化氢的质量作为已知量可求得需要反应的氢氧化钠的质量，然后根据实际加入的氢氧化钠的质量与参加反应的氢氧化钠的质量作比较，氢氧化钠若有剩余则显碱性（pH＞7），不足则显酸性（pH＜7）．
    解答：设盐酸溶液中所含的氯化氢的质量为X
    HCl+KOH═KCl+H2O
    36.5 56
    X 100g×8%
    36.5：56=X：（100g×8%）
    x=5.2g
    参加反应的氢氧化钠的质量为y
    HCl+NaOH═NaCl+H2O
    36.5 40
    5.2g y
    36.5：40=5.2g：y
    y=5.7g
    5.7g＜100g×8%
    中和相同质量的盐酸需要的氢氧化钠的质量小于氢氧化钾的质量，两者质量相同时，氢氧化钠会有剩余，故溶液PH值大于7，
    点评：本题主要考查了利用过量和不足的化学计算来研究物质的酸碱性，难度适中．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    酸、碱、盐是几类重要的化合物，他们之间能发生复分解反应．
    （1）复分解反应发生的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有
    水（或难电离物）
    水（或难电离物）
    生成．
    （2）某化学小组进行“酸和碱的中和反应”实验：将盐酸滴入一定量的澄清石灰水中，实验无明显现象．取反应后的部分溶液加热、蒸干、得到白色固体．
    以下是探究白色固体成分的实验，已知CaCl2溶液呈中性．请填写下表：
    实验操作 测定结果 白色固体成分
    用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度，操作方法是
    用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较．
    用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较．
    		 pH＞7
    CaCl2、Ca（OH）2
    CaCl2、Ca（OH）2
    pH≤7
    pH≤7
    		 CaCl2
    实验反思：无明显现象的中和反应可借助酸碱指示剂判断反应终点．
    （3）“粗盐提纯”指除去NaCl中的泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质．
    某同学设计了除去三种可溶性杂质的实验方案：先将固体溶解，然后向其中依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，充分反应后过滤，蒸发结晶．请回答：
                                  部分物质的溶解性表（室温）
    OH- Cl- SO42- CO32-
    H+ 溶、挥 溶 溶、挥
    Ba2+ 溶 溶 不溶 不溶
    Ca2+ 微溶 溶 微溶 不溶
    Mg2+ 不溶 溶 溶 微溶
    ①溶解、过滤和蒸发操作中都用到一种玻璃仪器，该仪器在蒸发操作中的作用是什么？
    ②加入Na2CO3溶液的目的是什么？
    ③以上方案还需完善，请说明原因并加以补充．
    （4）LiOH和NaOH的化学性质相似．“神舟”飞船内，可用盛有LiOH的过滤网吸收航天员呼出的气体，以降低CO2含量．请计算：用LiOH完全吸收176g CO2生成Li2CO3和H2O，理论上至少需要LiOH的质量是多少？

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    科目：初中化学 来源：2013年初中毕业升学考试（河南卷）化学（解析版） 题型：探究题

    酸、碱、盐是几类重要的化合物，他们之间能发生复分解反应。

    （1）复分解反应发生的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有               生成。

    （2）某化学小组进行“酸和碱的中和反应”实验：将盐酸滴入一定量的澄清石灰水中，实验无明显现象。取反应后的部分溶液加热、蒸干、得到白色固体。

    以下是探究白色固体成分的实验，已知CaCl2溶液呈中性。请填写下表：

    实验操作

    测定结果

    白色固体成分

    用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度，操作方法是                                                                   

                                                                        

    pH＞7

     

     

    CaCl2

     

    实验反思：无明显现象的中和反应可借助酸碱指示剂判断反应终点。

    （3）“粗盐提纯”指除去NaCl中的泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。

    某同学设计了除去三种可溶性杂质的实验方案：先将固体溶解，然后向其中依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，充分反应后过滤，蒸发结晶。请回答：

    部分物质的溶解性表（室温）

     

    OH－

    Cl－

    SO

    CO

    H＋

     

    溶、挥

    溶

    溶、挥

    Ba2＋

    溶

    溶

    不溶

    不溶

    Ca2＋

    微溶

    溶

    微溶

    不溶

    Mg2＋

    不溶

    溶

    溶

    微溶

     

    ①溶解、过滤和蒸发操作中都用到一种玻璃仪器，该仪器在蒸发操作中的作用是什么？

    ②加入Na2CO3溶液的目的是什么？

    ③以上方案还需完善，请说明原因并加以补充。

    （4）LiOH和NaOH的化学性质相似。“神舟”飞船内，可用盛有LiOH的过滤网吸收航天员呼出的气体，以降低CO2含量。请计算：用LiOH完全吸收176 g  CO2生成Li2CO3和H2O，理论上至少需要LiOH的质量是多少？

     

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    酸、碱、盐是几类重要的化合物，他们之间能发生复分解反应．
    （1）复分解反应发生的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有______生成．
    （2）某化学小组进行“酸和碱的中和反应”实验：将盐酸滴入一定量的澄清石灰水中，实验无明显现象．取反应后的部分溶液加热、蒸干、得到白色固体．
    以下是探究白色固体成分的实验，已知CaCl2溶液呈中性．请填写下表：
    实验操作测定结果白色固体成分
    用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度，操作方法是______pH＞7______
    ______CaCl2
    实验反思：无明显现象的中和反应可借助酸碱指示剂判断反应终点．
    （3）“粗盐提纯”指除去NaCl中的泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质．
    某同学设计了除去三种可溶性杂质的实验方案：先将固体溶解，然后向其中依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，充分反应后过滤，蒸发结晶．请回答：
    　　　　　　　　　　　　　　 部分物质的溶解性表（室温）
    OH-Cl-SO42-CO32-
    H+溶、挥溶溶、挥
    Ba2+溶溶不溶不溶
    Ca2+微溶溶微溶不溶
    Mg2+不溶溶溶微溶
    ①溶解、过滤和蒸发操作中都用到一种玻璃仪器，该仪器在蒸发操作中的作用是什么？
    ②加入Na2CO3溶液的目的是什么？
    ③以上方案还需完善，请说明原因并加以补充．
    （4）LiOH和NaOH的化学性质相似．“神舟”飞船内，可用盛有LiOH的过滤网吸收航天员呼出的气体，以降低CO2含量．请计算：用LiOH完全吸收176g CO2生成Li2CO3和H2O，理论上至少需要LiOH的质量是多少？

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    酸、碱、盐是几类重要的化合物，他们之间能发生复分解反应。

    （1）复分解反应发生的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有               生成。

    （2）某化学小组进行“酸和碱的中和反应”实验：将盐酸滴入一定量的澄清石灰水中，实验无明显现象。取反应后的部分溶液加热、蒸干、得到白色固体。

    以下是探究白色固体成分的实验，已知CaCl2溶液呈中性。请填写下表：

    实验操作

    测定结果

    白色固体成分

    用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度，操作方法是                                                                   

                                                                       

    pH＞7

    CaCl2

    实验反思：无明显现象的中和反应可借助酸碱指示剂判断反应终点。

    （3）“粗盐提纯”指除去NaCl中的泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。

    某同学设计了除去三种可溶性杂质的实验方案：先将固体溶解，然后向其中依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，充分反应后过滤，蒸发结晶。请回答：

    ①溶解、过滤和蒸发操作中都用到一种玻璃仪器，该仪器在蒸发操作中的作用是什么？

    ②加入Na2CO3溶液的目的是什么？

    ③以上方案还需完善，请说明原因并加以补充。

    （4）LiOH和NaOH的化学性质相似。“神舟”飞船内，可用盛有LiOH的过滤网吸收航天员呼出的气体，以降低CO2含量。请计算：用LiOH完全吸收176 g  CO2生成Li2CO3和H2O，理论上至少需要LiOH的质量是多少？

    部分物质的溶解性表（室温）

    OH－

    Cl－

    SO

    CO

    H＋

    溶、挥

    溶

    溶、挥

    Ba2＋

    溶

    溶

    不溶

    不溶

    Ca2＋

    微溶

    溶

    微溶

    不溶

    Mg2＋

    不溶

    溶

    溶

    微溶

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    科目：初中化学 来源：2013年河南省中考化学试卷（解析版） 题型：解答题

    酸、碱、盐是几类重要的化合物，他们之间能发生复分解反应．
    （1）复分解反应发生的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有______生成．
    （2）某化学小组进行“酸和碱的中和反应”实验：将盐酸滴入一定量的澄清石灰水中，实验无明显现象．取反应后的部分溶液加热、蒸干、得到白色固体．
    以下是探究白色固体成分的实验，已知CaCl2溶液呈中性．请填写下表：
    实验操作测定结果白色固体成分
    用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度，操作方法是______pH＞7______
    ______CaCl2
    实验反思：无明显现象的中和反应可借助酸碱指示剂判断反应终点．
    （3）“粗盐提纯”指除去NaCl中的泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质．
    某同学设计了除去三种可溶性杂质的实验方案：先将固体溶解，然后向其中依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，充分反应后过滤，蒸发结晶．请回答：
                                  部分物质的溶解性表（室温）
    OH-Cl-SO42-CO32-
    H+溶、挥溶溶、挥
    Ba2+溶溶不溶不溶
    Ca2+微溶溶微溶不溶
    Mg2+不溶溶溶微溶
    ①溶解、过滤和蒸发操作中都用到一种玻璃仪器，该仪器在蒸发操作中的作用是什么？
    ②加入Na2CO3溶液的目的是什么？
    ③以上方案还需完善，请说明原因并加以补充．
    （4）LiOH和NaOH的化学性质相似．“神舟”飞船内，可用盛有LiOH的过滤网吸收航天员呼出的气体，以降低CO2含量．请计算：用LiOH完全吸收176g CO2生成Li2CO3和H2O，理论上至少需要LiOH的质量是多少？

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